Контрольная Химия.Вариант 23, номер: 243754

"КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 1
по теме «Химическая термодинамика и химическое равновесие»
Задание № 1. Для химической реакции с участием газообразных веществ, приведенной в табл.1, провести следующие термодинамические расчеты:
1. Рассчитать тепловой эффект реакции при стандартной температуре при постоянном давлении ΔН и постоянном объеме ΔU ;
2. Вычислить тепловой эффект реакции при температурах Т1, Т2, Т3 по температурным зависимостям теплоемкостей. Построить график зависимости теплового эффекта реакции от температуры;
3. Определить температурный коэффициент теплового эффекта ΔСр при температуре Т2 графическим и аналитическим методами. Провести анализ результатов расчета на основании уравнения Кирхгоффа;
4. Определить изменение энтропии и нормального сродства реакции при стандартной температуре. Провести анализ полученных результатов;
5. Рассчитать термодинамическую константу равновесия реакции К по методу Темкина – Шварцмана при температурах Т1, Т2, Т3 . Провести анализ полученных результатов на основании изобары химической реакции;
6. Рассчитать значения рациональных констант равновесия Кр, Кс, КN для заданной реакции при температуре Т2;
7. На основании данных расчета в п.5 построить график зависимости термодинамической константы равновесия от температуры в координатах lnK = f(1/T). Определить тепловой эффект реакции при температуре Т2 графическим методом и сравнить полученное значение с результатами расчетов п.2;
8. Вычислить равновесную степень превращения α и мольные доли компонентов равновесной смеси Ni при температуре Т2 и общем давлении в системе Робщ, если исходные вещества были смешаны в стехиометрических отношениях, а продукты реакции в исходной смеси отсутствуют;
9. Объяснить влияние общего давления в системе и парциальных давлений на стандартную константу равновесия К , константу равновесия КN и равновесную степень превращения.
№ Уравнения реакции Т1, К Т2, К Т3, К Роб.105 , Па
23 С2Н5ОН+H2↔СН3ОН+CH4 500 600 700 2

Задание 2.
23. В сосуд, содержащий 1 дм3 воды при 20 С, поместили кусок железа массой 100 г, нагретый до 473 К. Чему равно S каждого тела и системы в целом при достижении температурного равновесия. Систему считать изолированной, а теплоемкости железа и воды принять равными 6,1 и 75,6 соответственно. Плотность воды  = 0,9975 г/см3.

Задание 3.
23. Скрытая теплота плавления воска при 52,7 С и 1,0133.105 Н/м2 147,904 кДж/кг, прирост удельного объема при плавлении составляет 0,125.10-3 м3/кг. Определить температуру плавления под давлением 10,133.105 Н/м2.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 3
по теме «Термодинамика растворов»
Задание № 1, Задание № 2

Задание № 1.
Выразить концентрацию водного раствора через массовые проценты, молярность, моляльность, мольные доли.
Таблица 8
№ варианта Растворенное вещество Н, г-экв/л ρ, г-мл Т, К
23 BaCl2 2,000 1,179 293

Задание № 2
23. Температура замерзания чистого нафталина 80,1 С. Определите молярную массу бензола, растворенного в нафталине, если при добавлении 0,4 см3 к 10 г нафталина температура замерзания раствора равна 77,01 С. Теплота плавления нафталина 148,7 Дж/г, плотность бензола 0,879 г/см3.


КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 4
по теме «Химическая кинетика и катализ»
Задание 1.
23. Радикал ClO быстро распадается по реакции 2ClO = Cl2 + O2. При изучении кинетики данной реакции получили следующие данные

Время103, с 0,12 0,62 0,96 1,60 3,20 4,00 5,75
Концентрация ClO106, М 8,49 8,09 7,10 5,79 5,20 4,77 3,95
Определите порядок реакции и среднее значение константы скорости реакции.

Задание № 2
23. Для реакции протекающей по n - ному порядку, получены значения констант скорости при различных температурах. Для реакций с n = 1 константа имеет размерность с-1, а для n = 2 размерность будет см3/с.моль. Рассчитать:
1. Энергию активации;
2. Предэкспоненциальный множитель;
3. Теплоту активации;
4. Температурный коэффициент скорости реакции;
5. Количество вещества израсходованное за время τ, если начальные концентрации равны С0 (кмоль/м3 )

№ Реакция Т, К k τ,мин С0
3 N2O5→N2O4+1/2O2
n = 1
318,1
323,1
328,1
338,1 4,98 .10-4
7,59 .10-4
1,50 .10-3
4,8 .10-3 30 0,87

Литература
1. В.М.Глазов. Основы физической химии: Учебн. пособие для вузов. - М.: Высш.школа, 1981.- 456 с.
2. Н.К.Булатов, А.Б. Лундин. Термодинамика необратимых физико - химических процессов. - М.: Химия, 1984. - 336 с.
3. Физическая химия. В 2 кн. Кн.1 .Учеб. для вузов / К.С.Краснов, .К.Воробьев, И.Н.Тоднев и др: -М.: Высш. школа, 1995. - 512 с.
4. Краткий справочник физико-химических величин /под ред. .А.Равделя и А.М.Пономаревой. - Л.: Химия, 1983. - 232 с.
5. Физическая химия. Теоретическое и практическое руководство / Под ред. Б.П. Никольского. -Л.: Химия, 1987. -880 с.

"