Контрольная Химия, вариант 8, номер: 243730

"8 вариант.
XVIII
1. Используя данные о свойствах растворов вещества А в воде:
1) постройте графики зависимости удельной и эквивалентной электрических
проводимостей растворов вещества А от разведения V
2) проверьте, подчиняются ли растворы вещества А в воде закону
разведения Оствальда; 3) вычислите для вещества А по данным зависимостям эквивалентной электрической проводимости от концентрации
эквивалентную электрическую проводимость при бесконечном разведении сопоставьте результат со справочными данными.
C6Н5СООН.
Зависимость сопротивления r раствора вещества А от концентрации при 298 К:
C, моль/л 0,1 0,05 0,03 0,01 0,005 0,003 0,001
r•10-3, Oм•м 7,46 10,8 14,50 23,5 32,7 41,5 74,6

2. Рассчитайте молярную электрическую проводимость λ вещества А, используя эквивалентные электрические проводимости λ0 при бесконечном разведении для следующих веществ при 298 К: СаF2.

4. По данным о моляльности и среднем ионном коэффициенте активности γ± электролита А вычислите среднюю ионную концентрацию m±, среднюю ионную активность а± и активность а.
HClO4, m = 8 моль/1000 г, γ± = 11,83.

5. Вычислите химический потенциал электролита А в водном растворе при 298 К и концентрации m. UO2(СlO4)2 m = 0,1 моль/1000 г.

XIX .
1. Для концентрационного элемента составленного из металла А в растворе электролита В с концентрацией m1 и m2 моль/1000 г рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника или по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией m3 моль/1000 г и каломельного полуэлемента с концентрацией КСl m4 моль/1000 г вычислите ЭДС и рН раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (а(Cl–= 1) равен 0,2812 В, а ионное произведение воды 1,008∙10-14.
А– Cu; B – CuCl2, m1 = 0,02, m2 = 0,6; C – NaOH; m3 = 8; m4 = 1,5; p(H2) = 2 атм.

2. Для окислительно-восстановительного элемента типа
Рt | А, В | | С, D | Рt
по стандартным электродным потенциалам полуэлементов [М.] напишите уравнение и вычислите константы равновесия реакции окисления -восстановления. Вычислите ЭДС элемента при 298 К. Укажите, можно ли практически изменить направление реакции за счет изменения концентраций компонентов. Считайте, что ан2о = 1, ан2 = 0,2.
А– Сr3+; B – Cr2O7, aA = 0,006; aB = 0,1; C – Tl3; D – Tl+; aC = 0,08; aD = 0,002;

3. Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от температуры. При заданной температуре Т вычислите ЭДС Е, изменение энергии Гиббса ΔG, изменение энтальпии ΔH, изменение энтропии ΔS, изменение энергии Гельмгольца ΔA и теплоту Q, выделяющуюся или поглощающуюся в этом процессе. Расчет производите для 1 моль реагирующего вещества.
Аg + Сl- = АgСl + е
Е = 0,2224-6,4•10- 4(T-298), T = 298 K.

XXI
Определите порядок и константу скорости реакции, протекающей при заданной температуре Т, К, пользуясь данными о ходе процесса во времени I (с начала реакции).
Раствор N2O 5 в СС14 разлагается с выделением О2; а − объем О2, см3.
Т = 313,2 К.
Время, мин 20 40 60 80 100 ∞
V(О2), см3. 11,4 19,9 23,9 27,2 29,5 34,75

XXII.
Последовательная реакция первого порядка протекает по схеме
При 298 К удельная скорость реакции А → Р равна k1 а реакции
Р → В - k2 начальная концентрация исходного вещества [А]0. Вычислите:
1) коэффициенты максимума кривой [Р] =f (t) (максимальную концентрацию промежуточного продукта Р и время ее достижения); 2) время достижения tх концентрации исходного вещества [А]х; 3) концентрации [Р] и [В] в момент времени tx; 4) время, за которое концентрация промежуточного вещества станет равной [Р]х; 5) координаты точки перегиба кривой [В] = f(t); 6) точку пересечения кривых [А]= f(t) и [Р] = f(t); 7) на основании полученных данных постройте график [Р] = f(t).
[A]o =2 моль/л, [A]х = 0,01 моль/л, [P]х = 0,012, k1 =0,1 мин-1; k2 =0,05 мин-1

XXIII
По значениям констант скоростей реакции при двух температурах определите энергию активации, константу скорости при температуре Т3, температурный коэффициент скорости и количество вещества, израсходованное за время I, если начальные концентрации равны с0. Учтите, что порядок реакции и молекулярность совпадают.
Уравнение реакции: 2N2O = 2N2 + O2
T1 = 986,0 K; k1 = 6,72 мин-1∙кмоль-1∙м3; T2 = 1165,0 K; k2 =977 мин-1∙кмоль-1∙м3
T3 = 1053,2 K; t = 65 мин; co = 1,75кмоль/м3.

Реакция Ах + А2 = В1 + В2 протекает по цепному не разветвленному механизму. Зарождение цепи происходит в результате взаимодействия кванта света с одним из реагирующих компонентов или посредством термического воздействия. Предполагая, что реакция продолжения цепи идет через две элементарные стадии, а гибель цепи происходит на одном из участвующих в процессе свободном радикале, запишите:
1) схему предполагаемого механизма цепной реакции;
2) стехиометрическое уравнение цепной реакции с использованием значения
длины цепи ν;
3) кинетическое уравнение для изучаемой реакции на основании предложенного механизма.
Покажите, что в зависимости от природы свободного радикала, на котором происходит гибель цепи, реакция описывается различными кинетическими уравнениями;
4) какое количество молекул Ах расходуется и какое количество молекул В1 образуется в цепи, если длина цепи ν.
Реакция Вещество с которым взаимодействует квант света или происходит терми-ческий распад Длина цепи ν Свободный радикал, на котором происходит гибель цепи Молекула которая распадается Молекула которая образуется Т, К
СО+Cl2→ CОCl2 Cl2 300 ∙Сl CO COCl2 300
"