Контрольная Химия, вариант 11, номер: 243721

"11вариант.
XVIII
2. Рассчитайте молярную электрическую проводимость λ вещества А, используя эквивалентные электрические проводимости λ0 при бесконечном разведении для следующих веществ при 298 К: PbF2.

4. По данным о моляльности и среднем ионном коэффициенте активности γ± электролита А вычислите среднюю ионную концентрацию m±, среднюю ионную активность а± и активность а.
AlCl3, m = 0,5 моль/1000 г, γ± = 0,331.

5. Вычислите химический потенциал электролита А в водном растворе при 298 К и концентрации m. Ba(NO3)2 m = 1 моль/1000 г.
 
XIX .
1. Для концентрационного элемента составленного из металла А в растворе электролита В с концентрацией m1 и m2 моль/1000 г рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника или по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией m3 моль/1000 г и каломельного полуэлемента с концентрацией КСl m4 моль/1000 г вычислите ЭДС и рН раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (а(Cl–= 1) равен 0,2812 В, а ионное произведение воды 1,008∙10-14.
А– Zn; B – ZnCl2, m1 = 0,005, m2 = 1; C – C6H5OH; m3 = 0,9; m4 = 0,2; p(H2) = 0,5 атм.

2. Для окислительно-восстановительного элемента типа
Рt | А, В | | С, D | Рt
по стандартным электродным потенциалам полуэлементов [М.] напишите уравнение и вычислите константы равновесия реакции окисления -восстановления. Вычислите ЭДС элемента при 298 К. Укажите, можно ли практически изменить направление реакции за счет изменения концентраций компонентов. Считайте, что ан2о = 1, ан2 = 0,2.
А– Со3+; B – Cо2+, aA = 0,012; aB = 0,01; C – Cr3+; D – Cr2+; aC = 0,005; aD = 0,06;

3. Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от температуры. При заданной температуре Т вычислите ЭДС Е, изменение энергии Гиббса ΔG, изменение энтальпии ΔH, изменение энтропии ΔS, изменение энергии Гельмгольца ΔA и теплоту Q, выделяющуюся или поглощающуюся в этом процессе. Расчет производите для 1 моль реагирующего вещества.
Cd + 2AgСl = CdСl2 + 2Ag
Е = 0,869-5,5•10- 4T T = 303 K.
 
XXI
Определите порядок и константу скорости реакции, протекающей при заданной температуре Т =298,2 К, пользуясь данными о ходе процесса во времени I (с начала реакции).
C12H22O11 + H2O = C6H12O6 + C6H12O6, с – концентрация сахара в данный момент, со – начальная концентрация сахара со = 0,65 моль/л.
Время, мин 0 1435 4315 7070 11360 14170 16935 19815 29925
С0/С. 0 1,081 1,266 1,464 1,830 2,117 2,466 2,857 4,962
 
XXII.
Последовательная реакция первого порядка протекает по схеме
При 298 К удельная скорость реакции А → Р равна k1 а реакции
Р → В - k2 начальная концентрация исходного вещества [А]0. Вычислите:
1) коэффициенты максимума кривой [Р] =f (t) (максимальную концентрацию промежуточного продукта Р и время ее достижения); 2) время достижения tх концентрации исходного вещества [А]х; 3) концентрации [Р] и [В] в момент времени tx; 4) время, за которое концентрация промежуточного вещества станет равной [Р]х; 5) координаты точки перегиба кривой [В] = f(t); 6) точку пересечения кривых [А]= f(t) и [Р] = f(t); 7) на основании полученных данных постройте график [Р] = f(t).
[A]o =1,5 моль/л, [A]х = 0,015 моль/л, [P]х = 0,015, k1 =0,1 мин-1; k2 =0,05 мин-1
 
XXIII
По значениям констант скоростей реакции при двух температурах определите энергию активации, константу скорости при температуре Т3, температурный коэффициент скорости и количество вещества, израсходованное за время I, если начальные концентрации равны с0. Учтите, что порядок реакции и молекулярность совпадают.
SO2Cl2 = SO2 + Cl2
T1 = 552,2 K; k1 = 0,609•10-4 мин-1∙кмоль-1∙м3; T2 = 593,2 K;
k2 =0,132•10-2 мин-1∙кмоль-1∙м3; T3 = 688,2 K; t = 35 мин; co = 2,5кмоль/м3.

ХХV
Реакция Ах + А2 = В1 + В2 протекает по цепному не разветвленному механизму. Зарождение цепи происходит в результате взаимодействия кванта света с одним из реагирующих компонентов или посредством термического воздействия. Предполагая, что реакция продолжения цепи идет через две элементарные стадии, а гибель цепи происходит на одном из участвующих в процессе свободном радикале, запишите:
1) схему предполагаемого механизма цепной реакции;
2) стехиометрическое уравнение цепной реакции с использованием значения
длины цепи ν;
3) кинетическое уравнение для изучаемой реакции на основании предложенного механизма.
Покажите, что в зависимости от природы свободного радикала, на котором происходит гибель цепи, реакция описывается различными кинетическими уравнениями;
4) какое количество молекул Ах расходуется и какое количество молекул В1 образуется в цепи, если длина цепи ν.
Реакция Вещество с которым взаимодействует квант света или происходит терми-ческий распад Длина цепи ν Свободный радикал, на котором происходит гибель цепи Молекула которая распадается Молекула которая образуется Т, К
Н2+Br2→ 2HBr Br2 70 Br• Br2 HBr 300

"