Контрольная Химия, вариант 24, номер: 185527

4. Сколько атомов в молекуле серы при 5000 и при 11600 С, если плотность паров серы по воздуху при этих температурах соответственно равна 6,55 и 2,2 ?
26. Сколько свободных d-орбиталей имеется в атомах титана и марганца? Написать для них электронно-графическую формулу для одного из валентных электронов.
46. У какого из р-элементов V группы периодической системы ? фосфора или сурьмы ? сильнее выражены неметаллические свойства? Почему?
68. Как метод молекулярных орбиталей объясняет парамагнитные свойства и прочность молекулы О2?
89. При образовании 39,6 г оксида мышьяка (III) из простых веществ выделяется 131кДж тепла. Запишите термохимическое уравнение, вычислите энтальпию образования оксида мышьяка.
123. Исходные концентрации веществ в системе 2NO + Cl2 = 2NOCl составляли (в моль/л): [NO2]o = 0,5; [Cl2]o = 0,2. Вычислить константу равновесия, если к моменту его наступления прореагировало 20% NO? Каким образом нужно воздействовать на систему для получения большего выхода NOCl ?
130. Для реакции 2Co3+ + Tl+ = 2Co2+ + Tl3+ получена зависимость скорости от концентрации ионов в растворе:

[Co3+], моль/л-1 0,01 0,03 0,04 0,03 0,03
[Tl3+] моль/л-1 0,01 0,01 0,01 0,02 0,03
V, моль л-1 с-1 1 3 4 6 9

Является ли данная реакция простой (элементарной)? Вывести кинетическое уравнение, определить константу скорости реакции и порядки реакции по обоим компонентам.
148. В каком объеме 0,1н раствора содержится 8 г CuSO4?
188. Давление пара водного раствора глицерина составляет 98% от давления пара воды при той же температуре. Вычислить процентное содержание глицерина в растворе и температуру кристаллизации раствора.
193. Составить в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионными уравнениями:
а) H+ + NO2? = HNO2; б) Zn2+ + 2OH? = Zn(OH)2;
в) Al(OH)3 + 3OH? = [ Al(OH)6 ]3?.
218. Как зависит степень гидролиза от температуры? Почему? В какую сторону сместится равновесие гидролиза NaCN, если к раствору прибавить: а) щелочь, б) кислоту, в) хлорид аммония?
234. См. условие задачи 231 для реакций:
P + HNO3 + H2O ? H3PO4 + NO;
KMnO4 + Na2SO3 + KOH ? K2MnO4 + Na2SO4 + H2O.
255. При какой концентрации ионов серебра (моль/л) потенциал серебряного электрода составит 95% от величины его стандартного электродного потенциала?
277. Какой металл будет выделяться в первую очередь при электролизе раствора, содержащего в одинаковой концентрации соли никеля, железа, меди.
289. Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начинающееся выделение водорода вскоре почти прекращается. Однако при прикосновении к цинку медной проволочкой на последней начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.
311. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях K4[Fe(CN)6]; K4[TiCl8]; K2[HgI4]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах?
330. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 200 см3 воды, требуется 15 см3 раствора HCl с эквивалентной концентрацией, равной 0,08.
349. Написать уравнения реакций взаимодействия сероводорода с подкисленными растворами перманганата калия, дихромата калия и хлором.
371. Написать уравнения реакций, характеризующих следующие превращения:
Cr ? CrSO4 ? Cr(OH)2 ? Cr(OH)3 ? NaCrO2 ? Na2CrO4.
390. Какое соединение образуется при нейтрализации H3BO3 щелочью? Что образуется при обработке H3BO3 избытком щелочи? Написать уравнения реакции.