Контрольная Химия, вариант 84, номер: 238667

21. Процесс получения металлического ванадия основан на экзотермической реакции: 3V2O5 + 10Al →5Al2O3 + 6V. t=200
Вычислите массу технического алюминия, содержащего 98,4 % Al, которая необходима для получения 45,9 кг ванадия. При этом алюминий берется с 40 % избытком.
27. При сжигании 3,0 кг каменного угля марки «антрацит» выделился углекислый газ, приведенный к н.у., объемом 5,3 м3. Определите массовую долю углерода в антраците
67. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, обоснуйте: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: а) Cr(OH)2 или Cr(OH)3; б) CuOH или Cu(OH)2?
98. Во сколько раз надо увеличить давление, чтобы скорость реакции
СаО(т) + СO2(г) = СаСО3(т) увеличилась в 12 раз?
103. При установлении равновесия: Fе2O3(т)+3СО(г) ⇄ 2Fe(т) + 3СO2(г);
концентрация [СO] = 1 моль/л и [СO2] = 2 моль/л. Вычислите исходную концентрацию [СO]исх, если начальная концентрация СO2 равна нулю.
135. Исходя из значения произведения растворимости иодида свинца(II) (ПР =1,1*10–9), вычислите растворимость PbI2, концентрацию ионов.
152–160***. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза NH4NО3, А1(СН3СОО)3 и определите реакцию среды раствора.
158***. К3РO4, Cu(NO3)2.