Контрольная Химия, вариант 23, номер: 234775

"1. Контрольное задание №1
1. Сделайте расчет и заполните для своего варианта пропуски в таблице 1.
2. Для второго вещества « Б »:
- Рассчитайте число моль атомов кислорода и определите его массу в данном количестве вещества.
- Определите массовую долю элемента кислорода в веществе
- Рассчитайте молярные массы эквивалентов этого вещества
Таблица 1.

№ варианта Формула вещества Масса одного моля,М, г/моль Масса вещества, m, г Количество Вещества, n. моль Число атомов, N Объём веществан.у. (для газов) V, л N (О) Ω (О) Эсоли
23 А)Ar 3.2
Б)CuSO4 320

2. Контрольное задание №2
• Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующее превращение.
• Укажите, к какому классу относится каждое участвующее в реакции вещество
Вариант Осуществить превращения
23 Ba→Ba(OH)2→BaOHNO3→BaCO3→Ba(HCO3)2→BaCO3

3. Контрольное задание №3.
Для приведенных в таблице элементов:
• изобразите электронную и электронно-графическую структуру атомов элементов.
• Укажите, к какому семейству относится каждый элемент
• Напишите набор квантовых чисел для валентных электронов
• с помощью электронной формулы определите положение элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа) и предскажите главные химические свойства (металл или неметалл, степени окисления, формулы и характер оксидов)

№ Элементы
23 Zn, S

4. Контрольное задание№4.

Определите:
1. Характер химической связи между атомами в молекулах;
2. Тип гибридизации орбиталей центрального атома;
3. Наличие - и π- связей;
4. Изобразите схему перекрывания орбиталей и пространственную структуру молекул.

Вариант Молекулы
23 BaCl2, H2 ;

5. Контрольное задание№5.

1. На основании стандартных энтальпий образования ΔН0298 и абсолютных энтропий S0298 веществ определите:
• ΔН0298 реакции, S0298 реакции и G0298 реакции.
• Сделайте вывод о термодинамической вероятности протекания реакции при стандартных условиях;

Вариант Уравнение реакции
23 CH4+2O2 →CO2 + 2H2O

6. Контрольное задание№6.
1. Напишите выражения закона действующих масс для прямой и обратной реакции.
2. Определите смещение равновесия при увеличении давления
3. Напишите выражение константы равновесия
4. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на Δt при данном значении γ (таблица 1)
Вариант Δt γ
23 50 3

7. Контрольное задание № 8
Определите:
1) степень диссоциации α,
2) константу диссоциации Кдисс.,
3) концентрацию ионов водорода [H+] и гидроксид-ионов
4) рН и рОН заполнив попуски в таблице (p = 1)
Вариант Вещество Концентрация раствора α, Кдисс. [H+], моль/л [OH-], Моль/л рН рОН
23 HCN 0,01 4,9∙10-10

8. Контрольное задание № 9

1. Напишите уравнения реакций гидролиза (по ступеням, сокращенное, полное ионное и в молекулярном виде)
2. Укажите реакцию среды и тип гидролиза

№ вариант Соль
23 NiSO4
K2CO3
Fe2(SO4)3

9. Контрольное задание№10 .
При растворении вещества определенной массы в определенном объёме воды рассчитайте:
а) массовую долю растворенного вещества
б) молярную концентрацию;
в) молярную концентрацию эквивалента;
г) титр
(плотность растворов см. в приложении)
Таблица 2
№ варианта Растворенное вещество Масса вещества, m, г V (H2O) мл Массовая доля, %
Молярная концентр. Моль/л Молярная.конц. эквивалента Моль/л Титр, г/мл
23 H2SO4 15 120

9. Контрольное задание№10 .
При растворении вещества определенной массы в определенном объёме воды рассчитайте:
а) массовую долю растворенного вещества
б) молярную концентрацию;
в) молярную концентрацию эквивалента;
г) титр
(плотность растворов см. в приложении)
Таблица 2
№ варианта Растворенное вещество Масса вещества, m, г V (H2O) мл Массовая доля, %
Молярная концентр. Моль/л Молярная.конц. эквивалента Моль/л Титр, г/мл
23 H2SO4 15 120

11. Контрольные задания №12
Определите в указанных соединениях:
А) степень окисления атомов элементов
Б) Какие из приведенных молекул и ионов могут быть окислителями; восстановителями; окислителями и восстановителями:
Вариант соединение
23 KBrO3; HBr; HClO; Na2SO3

12. Контрольное задание №13
Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
1. As + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O

13. Контрольное задание № 14
1. Напишите схемы катодного и анодного процессов при электролизе раствора соли с инертными электродами.
2. Рассчитайте массу (для газа – объём при н.у.) выделившегося на катоде вещества, при заданных условиях.
Вариант Соль Сила тока,А Время
23 PtCl4 5,0 3ч

14. Контрольное задание №15

1. Для двух металлов находящихся в контакте друг с другом определите, какой из металлов будет корродировать при попадании их в электролитически проводящую среду.
2. Написать уравнение коррозии протекающей в соответствующей среде электролита.
3. Предложите известные вам способы защиты от коррозии.

Вариант Контактирующие металлы Среда электролита
23 Zn, Ni Раствор H2SO4

15. Контрольное задание №16
1. Составьте схему гальванического элемента из двух электродов, погруженных в раствор с соответствующей концентрацией.
2. Напишите уравнение реакции на электродах.
3. Рассчитайте ЭДС этого гальванического элемента для стандартных условий.
Вариант Концентрация катионов полуэлементов, моль/л
Первого второго
23 H2/2H+ - 0.02 Cd/Cd2+ - 0.02

16. Контрольное задание №17
1. Как называют углеводороды, представителем которых является изопрен? Составьте схему сополимеризации изопрена и изобутилена
"