Контрольная Химия, вариант 13, номер: 234773

"Контрольная работа №1: 5, 14, 23, 30, 39, 48, 49, 58.
5. При взаимодействии 11,90 г некоторого вещества с 5,50 г хлороводорода получилось 8,80 г соли. Определите эквивалент вещества и образовавшейся соли.
14. На сколько градусов надо нагреть газ, находящийся в закрытом сосуде при 00С, чтобы давление его увеличилось вдвое?
23. В каких группах и подгруппах ПСЭ находятся элементы с общей электронной формулой валентных электронов а) (n-1)d2ns2; б) ns2np4 (n – номер периода)?
30. Исходя из значений электроотрицательности по Полингу, ответьте на вопрос: какая из связей в молекуле гидрокарбоната калия наиболее приближена к ионной? Изобразите графическую формулу этой соли.
39. Определите окислитель и восстановитель в следующих реакциях, исходя и положения элемента в ПСЭ: Cl2 + S + H2O.
48. Составьте молекулярные, ионные и сокращенно-ионные уравнения реакций, протекающих между следующими соединениями: а) сульфатом цинка и сульфидом аммония; б) оксидом свинца (II) и гидроксидом натрия; в) гидроксокарбонатом кобальта (II) и соляной кислотой.
49. Напишите реакции образования КС и выражение его Кн: образование гексагидроксостибата(V) натрия за счет взаимодействия хлорида натрия с гексогидроксостибатом(V) калия – качественная реакция на Na+ (стибиум – Sb).
58. Сколько мл 96% спирта и воды понадобится для приготовления 0,7 л 40% раствора?

Контрольная работа №2: 70, 79, 88, 89, 99, 108, 117, 126, 129.
70. Сколько мл 6% уксуса (плотность 1,07 г/мл) надо добавить к рассолу при консервировании для получения 1л раствора с pH=4, Кд =1,74 10-5?
79. В три пробирки, содержащие растворы хлорида цинка (II), добавили в эквивалентных количествах: в первую – сульфид натрия, во вторую – карбонат калия, в третью – воду. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения происходящих реакций. Укажите рН водных растворов продуктов реакций.
88. Раствор содержит ионы Ba(II) и Sr(II) в концентрациях равных соответственно 510-4 и 510-1 моль/л. Какой осадок будет первым выпадать из раствора при постепенном прибавлении хромата калия? ПР(BaCrO4) = 2,3  10-10; ПР(SrCrO4) = 3,610-5.
89. Какую массу гашеной извести нужно добавить к 10л воды для устранения временной жесткости равной 8 ммоль/л?
99. Один из вредных компонентов двигателя внутреннего сгорания – оксид углерода. Его можно нейтрализовать окислением СО + ½ O2 = СО2. Рассчитайте ΔНр0298. Если в системе установится равновесие, то какие внешние воздействия будут способствовать нейтрализации СО?
108. Расставьте коэффициенты в о/в реакциях на основании составления электронно-ионного баланса в реакции между растворами сульфата железа (II) и перманганата калия в сернокислой среде, используемой при определении сахара в пищевых сырье и продуктах по методу Бертрана.
117. Расставьте коэффициенты в о/в реакциях на основании составления электронно-ионного баланса в реакции между раствором ацетата меди (II) и иодидом калия с образованием ацетата меди (I), используемой при определении амминного азота в пищевых сырье и продуктах иодометрическим методом.
126. Используя значения Е0298 взаимодействующих электрохимических систем, ответьте на вопросы: водный раствор сероводорода обладает восстановительными свойствами. Какие из перечисленных ионов можно восстановить этим раствором: а) Fe3+ до Fe2+;
б) Sn4+ до Sn2+; в) Cu2+ до Cu+?
129. Исходя из положения металлов в ряду напряжения и растворимости продуктов их взаимодействия с указанными ниже реагентами, определите в каком из приведенных реагентов – воде; уксусной, азотной, серной кислотах (различных концентраций); гидроксиде калия – происходит растворение металлов (при стандартных условиях). Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций: Кальций."