Контрольная Химия, вариант 21, номер: 229477

" Вариант 21
1)На восстановление 1,80 г оксида металла израсходовано 883 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалентные массы оксида и металла
2) В чем заключается принцип несовместимости Паули? Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома p7- или d12-электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны.
3) Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, тогда, как свойства простых тел изменяются периодически. Чем это можно объяснить? Дайте мотивированный ответ.
4) При сгорании 11,5 г жидкого этилового спирта выделилось 308,71 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение ҏеакции, в ҏезультате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования С2Н5ОН (ж).
5) Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3H2 = 2NH3 при температуре 400°С равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 моль/л и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и начальную концентрации азота.
6) Из 400 г 50%-ного (по массе) раствора H2SO4 выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля H2SO4 в оставшемся растворе?
7) Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296°С. Температура кристаллизации бензола 5,5 С. Криоскопическая константа 5,1°. Вычислите молярную массу растворенного вещества.
8)Составьте молекулярные и ионно – молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
Al(OH)3 + 3 H2SO4 и CH3COOH + HCl
"