Контрольная Химия. Вариант 2, задание 2, задачи 1-15, номер: 139922

"
ЗАДАНИЕ 2
Вариант 2
1. Как изменяется химический потенциал чистого вещества ?, находящегося в виде твердого тела при изменении давления от Р1 до Р2
2. Запишите условия химического равновесия для реакции:
C6H6(ж)+15/2O2=3H2O+6CO2 (газ) ?Н=-3289кДж
3. В каком направлении протекает реакция АТФ+АМФ=2АДФ при 310К, если константа равновесия в стандартных условиях равна 2,26?
4. Чему равна разность химических потенциалов в состоянии равновесия?
5. Как изменится величина Кр реакции 2Fe2O3 (тв) + 2C(тв)=4Fe(тв) + 3CO2 (г) если стехиометрические коэффициенты этой реакции уменьшить в 2 раза?
6. В каком случае величина Кр зависит от температуры?
7. Выразите константу равновесия реакции
2СО2 (г) =2СО(г) + O2 (газ) (К1) через константу равновесия
А) SО2(г)+СO2(газ) =СО(г) + SO3 (К2)
Б) 2SО3(г) =2SО2 (г) +О2(г) (К3)
8. С ростом температуры равновесие процесса
2Fe3O4(тв) + H2O(г)=6Fe2O3(тв) + H2(г) смещается в строну исходных веществ. Прдскажите знак теплового эффекта реакции и изменения энтальпии для данной реакции
9. Рассмотрим реакцию C6H6(ж)+15/2O2=3H2O+6CO2(г)
?H=-3298,4 кДж. Запишите константу равновесия для этой реакции. Какое влияние на равновесную систему продуктов будут оказывать следующие изменения:
• повышение температуры в реакционном сосуде;
• уменьшение общего давления;
• увеличение давления кислорода;
• введение катализатора.
10. Выведите выражения для Кр гетерогенной реакции
S(k)+O2(газ)=SO2(г)
12. Для реакции 2FeO (тв) =2Fe (тв)+O2 (газ) Kp=2,4*10-21 (атм) при 10000С. рассчитайте ?vi и Кс для этой реакции при данной температуре:
13. Определите направление процесса 2FeO (тв) =2Fe (тв)+O2 (газ если исходная смесь имеет следующий состав: PO2=4*10-8 атм
14. Рассчитайте для реакции 2CO2 = 2CO + O2 (?Н=561,9 кДж) Кр при 200 К, если при 1500К Кр =7,4*19-6атм
15. Изменение энергии Гиббса ?G0 химической реакции CO + H2O (г) = CO2 + H2 равно –26,6 кДж. Рассчитайте константу равновесия при этой температуре
"