Номер: 173790
Количество страниц: 16
Автор: marvel10
Контрольная Химия, вариант 2, номер: 173790
390 руб.
Купить эту работу
Не подошла
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
Заказать новую работу
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
- Содержание:
"Стр 22. вариант2
Задания для самостоятельного выполнения
Задание 1. Укажите тип химической связи в соединениях:
CsI, NH3, Cl2 , CaO
Задание 2. Расположите указанные химические связи в порядке возрастания их…
№ варианта Свойства связи Химические связи
1 прочности
полярности H-Se, H-S, H-Te, H-O
Be F, B F, C F
2 прочности
длины H-I, H-F, H-Cl, H-Br
C=C, C-C, C=C
Задание 3. В соединениях, формулы которых приведены в таблице:
А) укажите степень окисления атома, б) приведите графические формулы валентного слоя атома, в) составьте графическую формулу молекул с учетом валентных возможностей атомов, г) обозначьте ? и ?-связи, д) укажите, перекрыванием каких электронных облаков они образованы, е) укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома (если таковая имеет место) и пространственную конфигурацию молекулы:
2
H2CO3
GeCl4
Задание 4. Составьте энергетические диаграммы распределения электронов по молекулярным орбиталям реальных или гипотетических частиц, формулы которых указаны в таблице, оцените прочность этих частиц.
2
С2 , H2
стр. 28 - вариант№2,
Вариант 2
1.Рассчитайте стандартную энтальпию реакции: 4Fe (тв) +3O2 (г) => 2Fe2O3 (тв). Укажите экзо- или эндотермической будет данная реакция.
1)Дано
Вещество Fe2O3 (т) Fe (т) O2 (г)
?H0298, кДж/моль -822,2 0 0
Найти:
- стандартную энтальпию
- экзо или эндотермическая реакция
2. Сколько угля надо сжечь, чтобы получить 36000 кДж энергии?
2) Дано :
Q’ = 36 000 кДж
Вещество CO2 С O2
?H0298, кДж/моль -393,5 0 0
Найти:
m(C)-?
3. Не производя расчетов, предскажите запах изменения энтропии при стандартных условиях для процесса (предварительно расставьте коэффициенты в схеме реакций): 2KMnO4 (т) => K2MnO4 (т) + MnO2 (т) + O2 (г).
4. Рассчитайте ?G0 реакции ?CaCO?_(2(к)) ??CaO?_((к))+?CO?_(2(г)) для температуры 1000 ?.
4)Дано:
Вещество CaO CO2 CaCO3
?H0, 298, кДж/моль -635,5 -393,5 -1206,9
?S0, 298, Дж/моль*K 39,7 213,68 92,9
?G0, 298, кДж/моль -603,4 -394,38 -1128,8
Найти ?G0 1273 -?
5. Рассчитайте стандартную энтропию нитрата меди, если стандартная энтропия реакции 2CuO (т) +4NO2 (г) +O2 (г) => 2Cu(NO3)2 (т) равна 867 Дж/К.
5) ДАНО:
2CuO (т) +4NO2 (г) +O2 (г) => 2Cu(NO3)2 (т)
?S0 реакции = - 867 Дж/моль*К
Вещество CuO NO2 O2
?S0298 , Дж/(моль*K) 42.63 240.2 205.04
Найти :
?S0 298 (Cu(NO3)2)-?
стр. 36 - вариант№2.
Вариант 2
1.Составьте математическое выражение закона действия масс для следующего процесса: CaO (тв) + H2SO4 (р-р) => CaSO4 (р-р) + H2O (ж)
2. Как изменится скорость химической реакции:
2SO2 (г) + O2 (г) => 2SO3 (г) если
А) концентрацию кислорода увеличить в 4 раза
Б) температуру процесса повысить на 400С ( ?=3)
3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции
2NO (г) + O2(г) ? 2NO2 (г) ?H<0, если:
А) снизить температуру;
Б) увеличить давление;
В)внести катализатор;
Г)увеличить концентрацию NO?
4. Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 3.
2NO (г) + O2(г) ? 2NO2 (г) ?H<0
"
Другие работы
390 руб.
1300 руб.
390 руб.
390 руб.
520 руб.