Контрольная Химия, вариант 23, номер: 188805

23 К-1: 3,24,45,66,87, 108, 128, 150
К-2: 163, 184,205,226,247,268,288,310
Контрольная работа № 1
3. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить, следующие превращения:
Р ?Р2О5 ? Н3РО4 ? Na3PО4 ? Са3(РО4)2
б) Напишите уравнения реакций, которые доказывают амфотерный характер оксида хрома (III).
24. Вычислите молярные массы эквивалентов и эквиваленты Р2О5 в соединениях полученных по уравнениям:
Р2О5 + 3MgO = Mg3(PО4)2;
Р2О5 + MgO = Mg(PО3)2.
45. Какие значения могут принимать квантовые числа n, l, ml и ms
характеризующие состояние электрона в атоме? Какие значения они принимают для внешних электронов атома бария?
66. Марганец образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2, +3, +4, +6, +7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления.
87. При растворении 16 г СаС2 в воде выделяется 31,27 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования Са(ОН)2.
108. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ в гетерогенной системе FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + СО2(г), если начальная
концентрация СО составляла 2 моль/л, константа равновесия Кс=0,6.
128. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) ВаСО3 и HNО3; б) Fe2(SО4)3 и КОН; в) НС1 и K2S; г) СН3СООК и НСl
150. Какой объем 50% КОН (? = 1,538 г/см3) требуется для приготовления 3 л 6 % раствора (? = 1,048 г/см3)?

Контрольная работа № 2
163, 184,205,226,247,268,288,310
163. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс - окисление или восстановление происходит при следующих превращениях:
Р–3 ? Р+5; N+3 ? N–3; Сl– ? СlO3–; SO42– ? S 2–.
Реакция выражается схемой:
КМnO4 + H2S + H2SO4 ? MnSO4 + S +K2SO4 + H2O.
Определите окислитель и восстановитель, на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
184. Составьте схему, напишите уравнения токообразующей и электродных реакций для гальванического элемента, у которого один из электродов – кобальтовый (ССо2+= 10-1 моль/л), а другой - стандартный водородный. Рассчитайте ЭДС элемента при 298 К. Как изменится ЭДС, если концентрация ионов Со2+ уменьшить в 10 раз?
205. Сколько граммов меди выделилось на катоде при электролизе раствора CuSO4 в течение 40 мин при силе тока 1,2 А? Приведите уравнения электродных процессов.
226. Как можно получить гидроксиды щелочных металлов? Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закрытой посуде? Составьте уравнения реакций, происходящих при насыщении гидроксида натрия:
а) хлором; б) оксидом серы SО3; в) сероводородом.
247. Медное изделие покрыли серебром. К какому типу относится такое покрытие - к анодному или катодному? Составьте уравнения электродных процессов коррозии этого изделия при нарушении целостности покрытия во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты. Приведите схемы образующихся при этом гальванических элементов.
268. Как проявляет себя сероводород в окислительно­восстановительных реакциях? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия раствора сероводорода: а) с хлором; б) с кислородом.
288. Какая группа атомов является структурным звеном макромолекулы .. , -СН2-СНС1-СН2-СНС1-СН2-СНС1-СН2-СНС1-...? Назовите полимер. Напи-шите реакцию его получения. Какую структуру имеет данный полимер? Какова молекулярная масса этого полимера и среднечисловая степень полимеризации, если известно, что m молекул полимера имеют молекулярную массу 12000, а 3m - 25000?
310. Вычислить потенциал индикаторного никелевого электрода при 25 °С относительно насыщенного каломельного электрода, потенциал которого равен 0,248 В (при 25 °С). Значение стандартного потенциала индикаторного электрода равно Е°= –0,25 В, а концентрация соли С = 0,12 моль/л.

Литература
1. Н.Л. Глинка. Общая химия. М.: Интеграл-Пресс, 2000. - 727 с.
2. Н.Л. Глинка. Задачи и упражнения по общей химии. М.: Интеграл-Пресс, 1997. - 240 с.