Номер: 173806
Количество страниц: 12
Автор: marvel10
Контрольная Химия, вариант 9, номер: 173806
390 руб.
Купить эту работу
Не подошла
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
Заказать новую работу
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
- Содержание:
"
9 вариант
2. КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
2.1. Строение атома
10. Составьте электронные формулы атомов Аl и Мn. Выделите валентные электроны и изобразите графически их распределение по aтомным орбиталям. Какими химическими свойствами обладают атомы алюминия и марганца?
2.4. Классы неорганических соединений
40. Составьте молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Са(ОН)2 —> СаСОз —> Са(НСО3)2 —> СаСО3 —> СО2 —> (NH4)2CO3
2.6. Основы химической термодинамики
60. Определите, прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях и при 500К в системе 2NO(г) + О2(г) ? 2NO2(г). Ответ обоснуйте, вычислив значения ?G0298 и ?G0500 прямой реакции.
2.9. Способы выражения концентрации растворов
90. Чему равна молярная концентрация 30%-го раствора NaOH , плотность которого составляет 1,33 г/мл? Вычислите процентную концентрацию раствора, полученного добавлением 5 л воды к 1 л 30%-го раствора NaOH.
2.10. Электролитическая диссоциация
100. Как изменится степень диссоциации плавиковой кислоты (HF), если
а) раствор нагреть; б) раствор разбавить водой; в) к раствору добавить KF?
2.11. Реакции ионного обмена
110. Выразите молекулярными уравнениями реакции, проходящие в растворах между следующими веществами: а) хлористым кальцием и углекислым аммонием;
б) азотнокислым кальцием и содой. В чем заключается сущность этих реакций? Каким одним ионным уравнением они могут быть выражены?
2.14. Растворы неэлектролитов
140. В 0,5 л раствора содержится 2 г неэлектролита и раствор при 00С имеет осмотическое давление, равное 0,51?105 Па. Какова молекулярная масса неэлектролита?
2.15. Окислительно-восстановительные реакции
В задаче №150 методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
150. Na2S + Na2Cr2О7 + H2SO4 ? S + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
FeO + Al ? A12O3 + Fe.
2.16. Гальванические элементы
В задаче №160 приведены схемы гальванических элементов. Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС.
160. Мn | МnС12 || NiCl2 | Ni,
СMn+2 = 10-2 моль/л, СNi+2 = 10-2 моль/л
2.17. Коррозия металлов
170. Поясните, почему при никелировании железных деталей их предварительно покрывают медью, а потом никелем? Составьте электронные схемы процессов при коррозии никелированной детали, если слой никеля поврежден.
"
Другие работы
390 руб.
1300 руб.
390 руб.
390 руб.
520 руб.