Номер: 173795
Количество страниц: 17
Автор: marvel10
Контрольная Химия, вариант 32, номер: 173795
390 руб.
Купить эту работу
Не подошла
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
Заказать новую работу
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
- Содержание:
"
Номер задания а) Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения б) Напишите электронные формулы предложенных атомов и ионов, укажите их положение в системе (номер периода, группа, подгруппа)
12 6d; 4f; 5p Ge; Ag+
24. В какую сторону сдвинется равновесие системы C+2N2O ? CO2+2N2 если увеличить объём системы?
Задания 41-60 . Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий:
А) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ;
Б) понижении давления;
В) повышении температуры.
55 2ZnS + 3O2 (г) = 2ZnO + 2SO2 (г) -878 кДж/соль
73 а) Определите молярную концентрацию 10% - ного раствора соляной кислоты (р = 1,05 г/мл), б) Сколько миллилитров 30% -ной азотной кислоты (р = 1.18 г/мл) требуется для приготовления 250 мл 11% - ного раствора (р = 1,07 г/мл)?
Задания 81-100. напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их H2SO4 с и NaOH.
82. Cd(OH)2; H2S
Задания 101-120. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений:
112. NiSO4 ? (NiOH)2SO4 ? Ni(OH)2 ? NiBr2;
Задания 121-140. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи).
131. Na2HPO4, Mg(NO3)2
Задания 141-160. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей.
147. BeSO4 + K2S
Задания 161-180. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Для каждого задания по две реакции (а, б):
168.а) SnCl2 + KBrO3 + HCl ? Sn4+; Br-
б) KClO3 + KCrO2 + NaOH ? CrO42-; Cl-
Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал считается стандартным из таблицы 1. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов.
191 Cd ? Cd(NO3)2, 0,1 M ?? Cd(NO3)2, 0,001 M?Cd
Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы из таблицы 1, укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, напишите уравнения электродных процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.
Номер задания Коррозионная среда
а) H2O + O2 б) NaOH + H2O в) H2O + H+
213 Fe ?Mg Co ?Sn Ni ?Mn
Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов указанных веществ. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (таблица 1). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора). С инертными электродами, или растворимым анодом. Рассчитайте массу или объём (при н.у. для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течении 1 часа тока силой 1А.
235 ZnCl2; CoBr2
"
Другие работы
390 руб.
1300 руб.
390 руб.
390 руб.
520 руб.