Контрольная Химия. Вариант 16, номер: 300164

Контрольная работа по курсу «ХИМИЯ»
Вариант 16
1) Написать выражение скорости реакции (по закону действующих масс), протекаю-щих между (смотри номер варианта); определить, во сколько раз увеличится ско-рость реакции, если концентрация исходных веществ увеличится в 2 раза при стандартных условиях, написать выражение константы равновесия, определить направление смещения равновесия при увеличении давления:
1.16 оксидом серы (III) и водой
2) Напишите электронно-графическую формулу атома элемента с указанным поряд-ковым номером (смотри номер варианта). Укажите тип элемента (s-, p-, d-, f-), он относится к металлам или неметаллам? Укажите валентные электроны атома дан-ного элемента. Каковы его валентные возможности? Если возбужденные состояния возможны для данного атома, то запишите их с помощью электронных формул. Если невозможны, - объясните почему. Сколько неспаренных электронов имеется в атоме в основном состоянии и сколько - в возбужденном состояниях? Сколько вакантных орбиталей имеется в атоме в основном и возбужденном состояниях? Определите высшую и низшую степени окисления атома данного элемента. Какие свойства - окислительные, восстановительные или и те, и другие - будет проявлять атом в высшей, низшей и других степенях окисления? Как изменяются свойства атомов данного элемента по сравнению с элементами-соседями по периоду?
Элемент № 25
3) Опишите строение молекулы (предложенной в варианте задания) по методу ва-лентных связей (МВС) (составьте структурную формулу; определите полярность связей и полярность молекулярной частицы; укажите, какие связи образуются в молекуле; укажите механизм образования всех связей (обменный или донорно-акцепторный); определите тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома; составьте схему перекрывания атомных орбиталей).
Соединение SiH4
4) Вычислите тепловой эффект реакции (номер варианта). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях (определите по значению энергии Гиббса):
4.16 оксидом серы (III) и водой
5) Решите задачу по теме растворы (смотри номер варианта):
Сколько граммов 32%-ного раствора HNO3 следует добавить к 600 г 80%-ного рас-твора той же кислоты для получения 64%-ного раствора?
6) Решите задачу по теме электролиты (смотри номер варианта):
Сколько воды нужно прибавить к 300 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты, чтобы степень диссоциации кислоты удвоилась?
7) Решите задачу по теме гидролиз (по номеру варианта):
Напишите молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза и укажите реакцию водных растворов: HCOOK, NH4Br, K2HPO4, Cu(NO3)2
8) Подберите коэффициенты в уравнении реакции (по номеру варианта) двумя мето-дами: ионно-электронным и балансовым. Укажите окислитель и восстановитель.
KBrO + MnCl2 + KOH → KBr + MnО2 + KCl + H2О
9) Составьте схемы электролиза водного раствора заданного вещества (по номеру ва-рианта)
а) с инертным анодом;
б) с использованием активного анода.
хлорид марганца (II)
10) Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартных элек-тродов (по номеру варианта). Определите направление тока во внешней цепи ука-занного гальванического элемента.
кобальт и цинк
11) Какой металл будет подвергаться коррозии, если заданная пара металлов, находя-щихся в контакте, попадет в кислую среду? Составьте схему образующегося при этом гальванического элемента. Какой металл является анодным (катодным) по от-ношению к покрываемому металлу? Составьте уравнения реакций, протекающих при атмосферной коррозии (во влажном воздухе).
кобальт и цинк
12) Решите задачу по теме классы неорганических соединений (по номеру варианта):
Назовите и напишите графические формулы оксидов: P2O5, CO2, Mn2O7, ZnO. Составьте уравнения реакций взаимодействия их с водой.