Контрольная Химия вариант 13, номер: 165087

"1.Для производства кальцинированной соды аммиачным способом берут 58,5 т хлорида натрия. Рассчитайте массу (в тоннах) продукта, если практический выход составляет 80%. Какой общий объем (м3, п. у.) двух начальных газов будет израсходован в этих условиях?

2. При прокаливании с коксом минерала Хромит образуется сплав железа с хромом (феррохром) с практическим выходом 55% и выделяется угарный газ. Феррохром при обработке горячей разбавленной азотной кислотой частично переходит в раствор, при этом собрано 55 м3 (н. у.) газа.
Рассчитайте:

а) массовую долю (в %) хрома в сплаве;
б) мольную долю (в %) железа в сплаве;
в) массу (кг) полученного сплава;
г) массу (т) хромита, взятого для прокаливания.
3.В 1,25 л 1М раствора хлорида железа(3) внесли избыток магния. Какой максимальный объем газа (в литрах, н. у.) можно собрать после реакции?

4.Рассчитайте тепловой эффект процесса
Fe + Н2О —>(FenFem)O4+ Н2
по данным для частных реакций:
2Н2О = 2Н2+ О2- 484 кДж
3Fe+ 2О2= (FenFe™)04+1118 кДж


5. Газ, полученный из 7,03 г сульфида железа(2) действием соляной кислоты, пропустили через раствор, содержащий 5,38 г хлорида меди(2) и 5,07 г хлорида железа(2). Определите массу (в граммах) выпавшего осадка. Установите также, какой объем (мл) 10% раствора нитрата свинца(2) плотностью 1,094 г/мл потребуется для поглощения непрореагировавшего газа.
"