Контрольная Химия, вариант 16, номер: 192659

вариант 16, задачи 16, 41, 66, 91, 116, 141

16. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалентом и молярную массу металла.
Ответ: 9 г/моль; 27 г/моль.
41. Структура валентного электронного слоя атомов некоторых элементов выражается формулой: а) ?5s?^2 ?5p?^4; б) ?3d?^5 ?4s?^1. Определите порядковый номер и название этих элементов
66. Исходя из метода валентных связей сделайте вывод о возможных валентностях кислорода и серы в невозбужденном и возбужденном состояниях.
91. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этана С2Н6 (г) в результате которой образуются пары воды и оксида углерода (IV). Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м^3 этана в пересчете на н.у.?
Ответ: 6342,86 кДж.
116. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе
?2NO?_((г))+O_(2(г))??2NO?_(2(г))?
Ответ мотивируйте, вычислив ?G°(298 К) прямой реакции.
Ответ: - 69,70 кДж.
141. Константа равновесия реакции
FeO (к) + CO (г) = Fe ( к) + СО2 (г)
при некоторой температуре равна 0,5. Найдите равновесные молярные концентрации CO b ?CO?_2, если их начальные молярные концентрации были равны C_(0(CO))= 0,05 моль/л; C_(0(?CO?_2))=0,01 моль/л.
Ответ: 0,04 моль/л; 0,02 моль/л.