Номер: 188801
Количество страниц: 17
Автор: marvel7
Контрольная Химия, вариант 15, номер: 188801
390 руб.
Купить эту работу
Не подошла
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
Заказать новую работу
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
- Содержание:
15 вариант
Задание 1
1. Электрическая проводимость растворов (удельная, эквивалентная, молярная). Зависимость электрической проводимости электролитов от концентрации, температуры.
2. Закон независимого движения ионов.
3. Кондуктометрия. Измерение сопротивления в методе кондуктометрии.
4. Задача.
Рассчитайте растворимость соли А в воде и ее произведение растворимости по значениям удельного сопротивления насыщенного раствора малорастворимой соли (??) при температуре T и удельного сопротивления воды, которая использовалась для приготовления этого раствора, (?2) при той же температуре (табл. 1) (величины удельного сопротивления воды при одной и той же температуре для разных веществ разные, так как исследователи брали воду различной чистоты).
Молярные электрические проводимости при температуре T и бесконечном разведении для вещества А рассчитайте по значениям молярных электрических проводимостей веществ В, С и D по закону Кольрауша и данным табл. 2.
Исходные данные
Талица 1
№ Т, К Соль А ???10-4, Ом?м ?2?10-4, Ом?м
15 281 TlCl 0,000661 0,861
Талица 2
№ Вещество В ?оВ?104, (См?м2/моль) Вещество С ?оС?104, (См?м2/моль) Вещество D ?оD?104, (См?м2/моль)
15 TlC2H3O2 100,3 CoCl2 222,6 Co(C2H3O2)2 160
Задание 2
1. Типы электродов и их потенциалы.
2. Гальванические цепи — химические и концентрационные. Цепи без переноса и с переносом ионов. Расчет ЭДС цепи.
3. Задача.
По данным, приведенным в табл. 3 (даны № вариантов) составьте:
а) гальванический элемент, состоящий из двух окислительно-восстановительных электродов: A, B | Pt и C, D | Pt;
б) запишите электрохимические реакции на электродах, суммарную электродную реакцию процесса, протекающего в элементе;
в) вычислите константу равновесия этой реакции и ЭДС гальванического элемента. Активности веществ в растворе aA, aB, aC и aD приведены в табл. 3.
Таблица 3.
Активность Н+ равна 0,1
Задание 3
1. Формальная кинетика. Основной постулат химической кинетики. Константа скорости. Порядок, молекулярность реакции. Кинетическая классификация односторонних простых реакций.
2. Дифференциальные уравнения кинетики односторонних простых реакций и их интегральные формы. Время полупревращения.
3. Задача.
Считая порядок данной реакции равным молекулярности, найдите
константу скорости данной реакции, протекающей при заданной температуре T, пользуясь данными (табл. 4) о ходе процесса во времени t (с начала реакции).
Задание 4
1. Зависимость скорости и константы скорости химической реакции от температуры. Уравнение Аррениуса.
2. Энергия активации химической реакции. Методы расчета энергии активации и предэкспоненциального множителя из опытных кинетических данных.
3. Задача.
В табл. 5 приведены значения констант скоростей k1 и k2 реакции
при двух различных температурах T1 и T2.
Вычислите:
а) энергию активации данной реакции;
б) рассчитайте константу скорости при температуре T3;
в) определите, сколько вещества прореагировало к моменту времени t, если известна начальная концентрация вещества c0 (c0 – начальные концентрации реагирующих веществ одинаковы) и порядок реакции равен молекулярности;
г) определите по правилу Вант-Гоффа температурный коэффициент константы скорости реакции и проверьте применимость правила.
* – реакция подчиняется уравнению реакции первого порядка;
** – в водном растворе; катализатор – HCl; реакция подчиняется
уравнению реакции первого порядка.
Задание 5
1. Классификация коллоидных систем.
2. Методы получения коллоидных систем. Строение коллоидных мицелл.
Задача 3.
Вариант 15. Какова структура мицеллы золя, если для его приготовления взяты H2S и избыток FeCl3? Составить уравнение протекающей реакции и формулу мицеллы. Определите, к какому электроду будут двигаться частицы при электрофорезе, какие ионы могут вызвать коагуляцию золя.
Задание 6
1. Коагуляция лиофобных золей электролитами. Выбор иона коагулятора.
3. Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем.
Задача
Вариант 15. Золь иодида свинца PbI2 получен при добавлении
к 0,03 л 0,01M раствора KI 0,045 л 0,005M раствора Pb(NO3)2. Определите заряд частиц полученного золя и напишите формулу его мицеллы.
Другие работы
390 руб.
1300 руб.
390 руб.
390 руб.
520 руб.