Контрольная Химия, вариант 14, 27, номер: 188722

14 вариант: 14, 54, 94, 134, 174, 214, 254, 294, 334, 374, 414

14. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 22 и 39. Сколько свободных d–орбиталей в атомах этих элементов?
54. Какие силы молекулярного взаимодействия называют ориентационными, индукционными и дисперсионными? Когда возникают эти силы и какова их природа?
94. Смешаны 0,8 дм3 1,5 М NaOH и 0,4 дм3 0,6 М NaOH. Какова молярная концентрация эквивалента и титр полученного раствора?
134. Какие из карбонатов: ВеСО3, СаСО3 или ВаСО3 – можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО2? Какая реакция идёт наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив ?G0298 реакций. Ответ: +31,24 кДж; –130,17 кДж; –216,02 кДж.
174. Осмотическое давление раствора, объём которого 3 дм3, при 100С равно 1,2*105 Па. Какова молярная концентрация этого раствора?
214. Составьте молекулярные и ионно–молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) FeCl3 и КОН; б) NiSO4 и (NH4)2S; в) MgCO3 и HNO3.
254. Как изменится значение рН ацетатного буферного раствора (0,1 моль СН3СООН и 0,02 моль СН3СООNа в 1 дм3) при добавлении 0,01 моль HCL? Ка (СН3СООН)=1,75*10–5.
294. Составьте электронно–ионные уравнения и закончите уравнения окислительно–восстановительных реакций:
HgS + HNO3 +HCL ? S + NO + . . .
КВr + МnО2 + H2SO4 ? Вr2 + MnSO4 + . . .
334. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений: Са ? СаН2 ? Са(ОН)2 ? СаСО3 ? Са(НСО3)2.
374. Чем отличается взаимодействие гидроксидов кобальта (III) и никеля (III) с кислотами от взаимодействия гидроксида железа (III) с кислотами? Почему? Составьте электронно–ионные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
414. К раствору, содержащему SbСl3 и ВiCl3, добавили избыток раствора гидроксида калия. Напишите молекулярные и ионно–молекулярные уравнения происходящих реакций. Какое вещество находится в осадке?

Вариант 27. 7, 49, 91, 133, 175, 217, 249, 291, 333, 367, 418
7. Напишите электронные и электронно–графические формулы атомов цинка и мышьяка. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
49. Как взаимосвязаны пространственное расположение связей и тип гибридизации атомных орбиталей в молекуле? Какой тип гибридизации отвечает октаэдрической конфигурации молекулы?
91. Какой объём раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 96% (р=1835 кг/м3) нужно взять для приготовления 5 дм3 раствора H2SO4 с С(1/2H2SO4)=0,5 моль/дм3?
133. Вычислите ?Н0, ?S0 и ?G0Т реакции, протекающей по уравнению Fе2О3(к) + 3Н2(г) = 2Fе(к) + 3Н2О(г). Возможна ли реакция восстановления Fе2О3 водородом при температурах 500 и 2000 К. Ответ: +96,61 кДж; 138,83 ДжЖ; 27,2 кДж; –181,05 кДж.
175. Давление пара воды при 300С составляет 4245,2 Па. Какую массу сахара С12Н22О11 следует растворить в 800 г воды для получения раствора, давление пара которого на 33,3 Па меньше давления пара воды? Вычислите массовую долю (%) сахара в растворе.
217. Составьте молекулярные и ионно–молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) CdS и HCl; б) As(OH)3 и КОН; в) Ва(ОН)2 и CoCL2.
249. Чему равна константа диссоциации кислоты, если рН раствора кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,08 моль/дм3 равен 2,4.
291. Составьте электронно–ионные уравнения и закончите уравнения окислительно–восстановительных реакций, вычислите молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя:
S + НNО3(разб) ? H2SO4 + NO + . . .
KNO2 + KMnO4 + Н2О ? KNO3 + MnO2 + .
333. Составьте электронно–ионные и молекулярные уравнения реакций: а) кальция с водой; б) магния с азотной кислотой, учитывая, что окислитель приобретает низшую степень окисления.
367. Хлор окисляет манганат калия К2МnO4. Какое соединение при этом получается? Как меняется окраска раствора в результате этой реакции? Составьте электронно–ионные и молекулярное уравнения реакции.
418. Какую степень окисления может проявлять кремний в своих соединениях? Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: Mg2Si?SiH4?SiO2?К2SiO3?H2SiO3. При каком превращении происходит окислительно–восстановительная реакция?