Контрольная Химия, вариант 14, номер: 192706

14 При сгорании 3 кг углеводорода было получено 8,8 кг углекислого газа и 5,4 кг воды. Плотность углеводорода по воздуху 1,03. Определите молекулярную формулу углеводорода
34 Какую валентность, обусловленную неспареными электронами (спинвалентность или ковалентность), может проявлять мышьяк в нормальном и возбужденном состоянии?
53 Дать характеристику физико-химическим и пожароопасным свойствам восстановителей – щелочным металлам. Ответ мотивировать, составив уравнения соответствующих реакций.
72. Дать схему гальванического элемента, составленного из магниевой и железной пластин, опущенных в растворы их сернокислых солей. Написать уравнения катодного и анодного процессов, вычислить ЭДС элемента при использовании растворов сернокислых солей с концентрацией 0,5 моль/л.
92. Разложение нитрата аммония возможно по двум схемам:
NH4NO3 = N2O + 2H2O
NH4NO3 = N2 + 0.5 O2 + 2H2O
Какая из приведенных реакций наиболее вероятная и какая реакция более экзотермична? Дать ответ на основе расчета ?G0 и ?Н0.
114 Определить константу равновесия реакции С3Н6 + Н2? С3Н8, если в момент равновесия парциальное давление исходных веществ равно: P (С3Н8) = P(Н2) = 2,0?104 Па; общее давление системы 1,2?105 Па.
137. Подобрать по два варианта молекулярных уравнений к каждому из ионных уравнений
Ca2+ + CO32- = CaCO3
NH4+ + OH- = NH3 + H2O (при нагревании)
Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3
155 Общая жесткость волжской воды равна 6,52 ммоль/л, а временная – 3,32 ммоль/л. Какую массу Ca(OH)2 и Na2CO3 надо взять, чтоб устранить жесткость 5 л воды