Контрольная Химия, вариант 13, номер: 192707

ВАРАНТ 13
13 1 13 18 45 52 63 88 102 116 130 144
2 157 166 193 198 214 226 241 257 278 290
13.Некоторый газ массой 82,8 г занимает объем 32,7 л при 13 ?С и давлении 104 кПа. Определить молярную массу газа.
18.Массовая доля кислорода в оксиде четырехвалентного металла составляет 40,05 %. Вычислите эквивалентную и атомную массы металла, найти его в периодической системе, написать формулу оксида
45. При обработке раствором гидроксида натрия 3,9 г смеси алюминия с его оксидом выделилось 840 мл газа, измеренного при н.у. Определите состав смеси, ответ выразить в масс. %.
52.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Р ? Р2О5 ? НРО3 ? Н4Р2О7 ? Н3РО4 ? КН2РО4 ? К2НРО4? К3РО4
63. Подобрать коэффициенты в уравнениях реакций, в которых степень окисления атомов не изменяется:
88.Какая характеристика химического элемента называется его относительной электроотрицательностью, и как она изменяется с увеличением атомного (порядкового) номера элементов? Какие элементы имеют минимальное и максимальное значение этой величины?
102.В рамках метода МО объяснить образование молекул F2, O2 и CO. Построить энергетические диаграммы и написать электронные формулы этих молекул, определить магнитные свойства и кратность (порядок) связей. В какую сторону (увеличения или уменьшения) изменяется энергия связей при отрыве электрона от каждой молекулы
116. Расположить данные ковалентные связи в порядке увеличения
их полярности и указать, к какому атому смещено электронное облако связывающих электронов: N—H(в NH3), H—S (в H2S), Li—H (в гидриде лития), H—O (в H2O), H—I (в иодоводороде).
130 В каких агрегатных состояниях может находиться вещество? Какова последовательность перехода из одного агрегатного состояния в другое при повышении температуры? Каковы отличительные признаки каждого агрегатного состояния?
144. Из сочетания частиц Co3+, NH3, NO2, K+ можно составить формулы семи комплексных частиц? Написать формулы соединений и назвать.
157.Известно, что активные металлы могут гореть в атмосфере углекислого газа. Определить энтальпию реакции:
2Mg(к) + CO2 (г) = 2MgO(к) + С(графит).
Рассчитать, сколько теплоты выделится при сгорании 1 кг магния
166.Не проводя расчетов, предсказать знак изменения энтропии при протекании реакций:
1) CaCO3(к) = CaO(к) + CO2(г);
2) NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к).
Подтвердить свой прогноз необходимыми расчетами.
193. По термодинамическим данным вычислить константу химического равновесия реакции:
CaO(к) + H2O(г) ? Ca(OH)2(к)
при 300 и 1000 К, и сделать вывод о влиянии температуры на ее величину.
Согласуются ли результаты расчетов с принципом Ле Шателье?
198. Вычислить значение окислительно-восстановительного потенциала 60%-го раствора Н2SO4 (плотность 1,50 г/мл) при 25 ?С согласно полуреакции : SO42- + 8H+ +6e = S + 4H2O
Почему полученный результат следует считать приблизительным
214. Оксид азота (II) и водород при 1000 К взаимодействуют по уравнению:
2H2 + 2NO = N2 + 2H2O. Опытные данные по влиянию концентрации реагирующих веществ на скорость реакции следующие:
Концентрация NO (моль/л): 0,12 0,12 0,12 0,02 0,04 0,06
Концентрация Н2 (моль/л): 0,02 0,04 0,06 0,12 0,12 0,12
Скорость (усл. ед.): 2 4 6 3 1,2 2,7
Определить порядок реакции по водороду и оксиду азота (II), написать кинетическое уравнение реакции
226. Привести названия шести способов выражения концентрации растворов и определение способа, который называется «массовая доля растворенного вещества». Какой объем воды и какая масса КОН потребуются для приготовления 10 л раствора с массовой долей 40 % и плотностью 1,40 кг/л?
241. Определить давление пара при 100 0С водного раствора сахара, массовая доля C12H22O11 в котором равна 10 %. Ответ выразить в Па.
257. Для всех данных веществ написать упрощенные уравнения электролитической диссоциации и выражения для расчета константы диссоциации; для одного из веществ (по выбору) написать полное урав- нение диссоциации: K2SO4, Ca(OH)2, Н3PO4, КНСО3, Fe(OH)Cl2, Zn(OH)2.
278 Как рассчитывается и какой физико-химический смысл имеет произведение растворимости вещества? При 20 ?С в одном литре воды растворяется 6,5 мг ортофосфата серебра Ag3PO4. Вычислить произведение растворимости этого вещества.
290.Объяснить гидролиз с позиций химической термодинамики. Какая соль и почему гидролизуется полнее: a) KCN или KClO; б)BeCl2 или MgCl2? Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза данных солей, указать характер среды их растворов.

Список литературы :
1) Глинка И.Л. общая химия. Учебное пособие для вузов. – 27-е изд., стереотипное / Под ред. В.А. Рабиновича. – Л.: Химия, 1988

2) Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии под редакцией Рабиновича В.А., Рубиной Х.М. Издание стереотипное . - Москва "интеграл-пресс" 2005

3) Ермалаева В.И., Романко О.И., Смирнов А.Д. Методические указания к выполнению домашнего задания по базовому курсу химии - М., Изд. МГТУ, 2001

4) Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.- М. Высшая школа ,2003