Контрольная Химия, вариант 13, номер: 173786

"Вариант 13
1. Вычислите стандартную энтальпию реакции FeO (к) + H2 (г)= Fe (к) + H2O (г). Укажите, экзо- или эндотермической является эта реакция.
2. Теплота растворения хлорида бария равна 8,80 кДж/моль; теплота гидратации этой соли ?BaCl?_2??BaCl?_2??2H?_2 O составляет 29,33 кДж/моль. Вычислите теплоту растворения кристаллогидрата.
3. Не производя расчетов, предскажите знак изменения энтропии при стандартных условиях для процесса: ?(NH?_4 )_2 ?Cr?_2 O_(7(к))??Cr?_2 O_(3(к))+N_(2(г))+H_2 O_((г)).
4. Рассчитайте энергию Гиббса реакции PbS (к) +3O2 (г) = 2PbO (к) + 2SO2 (г) при 298 К. Определите температуру, выше котрой данная реакция идет самопроизвольно.
5. Рассчитайте изменение энтропии для реакции С (графит) + H2O (г) = CO(г) + H2 (г) при стандартных условиях.

Вариант 13
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Cr ? Cr2O3 ? CrCl3 ? Cr(OH)3 ? Cr2O3.
Какое количество вещества содержится в 10 л азота при н.у.? Сколько молекул содержит данная порция газа? Какой объем аммиака можно получить из этого газа?
Какова масса 1 л воздуха при температуре 25? и давлении ?10?^5 Па, если при н.у. масса 1 л воздуха 1,293 г?
Рассчитайте молярную массу эквивалента ?BaCO?_3.
Чему равна относительная плотность углекислого газа по воздуху?

Вариант 13
Составьте математическоу выражение закона действия масс для следющего процесса: CaO (к) + CO2 (г) ? CaCO3 (к).
Как изменится скорость химической реакции:
H2S (г) + O2 (г) => S (к) + H2O (г), если: а) концентрацию сероводорода увеличить в 2 раза; б) температуру процесса повысить на 40? (?=2)?
В какую сторону сместится равновесие химической реакции:
С (к) + H2O (г) => CO(г) + H2 (г) ; ?H > 0, если
А) повысить температуру;
Б) уменьшить давление;
В) внести катализатор;
Г) уменьшить концентрацию СО?
4. Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 3.


"