Контрольная Химия, вариант 12а, номер: 255426

"1. Установите формулу соединения, если получены следующие результаты элементного анализа: Fe 63.64%, S 36.36%.
2. Как рассчитать потери определяемого вещества при промывании осадка?
3. К 550 см3 0,1925 н HCl прибавили 50 см3 раствора HCl с титром 0,02370. Вычислить эквивалентную концентрацию и титр полученного раствора.
4. Как проводят определение сульфат-иона с помощью ЭДТА? Как проводят определение сульфата в присутствии кальция и магния?
5. Постройте кривую титрования и подберите индикаторы для титрования 30 см3 0,2 н H2SO4 – 0,1н раствором KOH.
6. Рассчитать индикаторную ошибку титрования 0,01 н NaOH 0,01 н раствором HCl с тимолфталеином (pT = 10)?
7. В мерной колбе емкостью 100 см3 растворили 0,51 г технического MnSO4. К 10 см3 раствора прибавили 25 см3 0,01036 М трилона Б. На титрование избытка его израсходовали 15,94 см3 0,01049 н ZnSO4. Вычислить массовую долю MnSO4 в образце.
8. Построить кривую титрования и подобрать индикаторы для титрования 0,1 н SnCl2 0,1 н раствором KBrO3, если [H+]= 1 М.
"