Контрольная Химия. Вариант 12, номер: 300161

Контрольная работа по курсу «ХИМИЯ»
Вариант 12
1) Написать выражение скорости реакции (по закону действующих масс), протекающих между (смотри номер варианта); определить, во сколько раз увеличится скорость ре-акции, если концентрация исходных веществ увеличится в 2 раза при стандартных условиях, написать выражение константы равновесия, определить направление сме-щения равновесия при увеличении давления:
1.12 оксидом железа (III) и водородом
2) Напишите электронно-графическую формулу атома элемента с указанным порядко-вым номером (смотри номер варианта). Укажите тип элемента (s-, p-, d-, f-), он отно-сится к металлам или неметаллам? Укажите валентные электроны атома данного эле-мента. Каковы его валентные возможности? Если возбужденные состояния возможны для данного атома, то запишите их с помощью электронных формул. Если невозможны, - объясните почему. Сколько неспаренных электронов имеется в атоме в основном состоянии и сколько - в возбужденном состояниях? Сколько вакантных орбиталей имеется в атоме в основном и возбужденном состояниях? Определите высшую и низшую степени окисления атома данного элемента. Какие свойства - окислительные, восстановительные или и те, и другие - будет проявлять атом в высшей, низшей и других степенях окисления? Как изменяются свойства атомов данного элемента по сравнению с элементами-соседями по периоду?
Элемент № 21
3) Опишите строение молекулы (предложенной в варианте задания) по методу валент-ных связей (МВС) (составьте структурную формулу; определите полярность связей и полярность молекулярной частицы; укажите, какие связи образуются в молекуле; укажите механизм образования всех связей (обменный или донорно-акцепторный); определите тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома; составьте схе-му перекрывания атомных орбиталей).
Соединение SO2
4) Вычислите тепловой эффект реакции (номер варианта). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях (определите по значению энергии Гиббса):
4.12 оксидом железа (III) и водородом
5) Решите задачу по теме растворы (смотри номер варианта):
Массовая доля соляной кислоты в растворе 36,5% (плотность1,185 г/мл). Сколько литров газообразного хлороводорода (н.у.) поглощает 1 л воды при образовании рас-твора указанной концентрации?
6) Решите задачу по теме электролиты (смотри номер варианта):
Степень диссоциации угольной кислоты по первой ступени в 0,1 н растворе равна 2,11•10-10 . Вычислить К1.
7) Решите задачу по теме гидролиз (по номеру варианта):
Охарактеризуйте поведение в растворе следующих солей и укажите характер среды их водных растворов: HCOOK, NH4Br, K2HPO4, Cu(NO3)2
8) Подберите коэффициенты в уравнении реакции (по номеру варианта) двумя метода-ми: ионно-электронным и балансовым. Укажите окислитель и восстановитель.
FeCl3 + H2О2 + KOH → K2FeО4 + KCl + H2О
9) Составьте схемы электролиза водного раствора заданного вещества (по номеру вари-анта)
а) с инертным анодом;
б) с использованием активного анода.
Фторид калия
10) Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартных электродов (по номеру варианта). Определите направление тока во внешней цепи указанного гальванического элемента.
Свинец и медь
11) Какой металл будет подвергаться коррозии, если заданная пара металлов, находящих-ся в контакте, попадет в кислую среду? Составьте схему образующегося при этом гальванического элемента. Какой металл является анодным (катодным) по отноше-нию к покрываемому металлу? Составьте уравнения реакций, протекающих при атмосферной коррозии (во влажном воздухе).
Свинец и медь
12) Решите задачу по теме классы неорганических соединений (по номеру варианта):
Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, будут реагировать с оксидом бария: CO2, NaOH, P2O5, AlCl3, K2O, CuO, H2O? Дайте обоснованный ответ. Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия их осуществления и назовите вещества.