Контрольная Химия, вариант 10 (Задачи 10, 35, 55, 70, 80, 90, 110, 125, 140, 155), номер: 152020

10 10, 35, 55, 70, 80, 90, 110, 125, 140, 155

Вычислить рН растворов
10. Серная кислота, массовая доля 0,05%.

Вычислить рН буферных растворов, полученных при сливании
растворов:
35. 50 см3 0,05% Na2CO3 и 150 см3 0,1% NaHCO3

Вычислить Кгидр., степень гидролиза и рН в растворах солей:
№ соль Концентрация,
моль/дм3 или % Кдисс. рКдисс
55 CH3COOK 0,2% 1,74 ?10-5 4,76

Вычислить растворимость в моль/дм3 и г/дм3, если известно произведение растворимости соли:
№ соль ПР
70 Ag2CrO4 1,1?10-12

Зная произведение растворимости, вычислить рН начала и конца осаждения гидроксидов и их растворимость в г/дм3:
№ гидроксид ПР
80 Pb(OH)2 5,0?10-16

По величине ПР вычислить растворимость малорастворимого электролита с учетом коэффициентов активности ионов. (Концентрация дана в моль/ дм3 или в массовых долях):
Малорастворимое вещество ПР Сильный
электролит концентрация
90 Co(OH)3 4,0?10-45 KOH 2%

110. Рассчитайте равновесную концентрацию иона кобальта (2) в 0,100 М растворе хлорида кобальта (2), содержащего 2 М аммиака

Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции (1) исходя из величины Е0 полуреакции (2):
№ Реакция 1 Реакция 2 Е0, В
125 Al3+ + 3? ? Al Al(OH)4– + 3? ? Al + 4OH– - 2,31

Вычислить константы равновесия для реакций, протекающих между следующими реагентами:
140 FeCl3 + H2?

155. В дм3 воды содержится 0,5 г Cu2+. Открываемый минимум иона Cu2+ с гидроксидом аммония 0,2 мкг. Рассчитать минимальный объем раствора, содержащего открываемый минимум определяемого иона.