Контрольная Химия, вариант 10, номер: 194158

1Во сколько раз увеличится скорость реакции 2NO + H2=N2O+H2O для которой справедливо уравнение v=kc2(NO)c(H2) , если увеличить давление в реакторе в 3 раза?
2 Скорость реакции при температуре 250С равна 0,5 моль/(л*). вычислите скорость этой реакции при температуре 450С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3,5
3 В герметично закрытый сосуд вместимостью 1 л поместили 0,3 моль хлороводорода и 0,15 моль кислорода. В результате протекания обратимой реакции установилось химическое равновесие. Вычислите константу равновесия. если [CI2]=0,06 моль/л
4 Увеличится ли выход продуктов реакции по одновременном повышении температуры и давления?
С (графит) + Н20 (газ) = СО (газ) + Н2 (газ)? Н= -131, 3 кДж.
5 Вычислите изменение энтропии в результате реакции 2SO2 + O2 = 2SO3
2. Вычислите молярную концентрацию эквивалента серной кислоты в 17%-ом растворе с плотностью 1,12г/мл. Кислота вступает в реакцию полной нейтрализации.
3 На основании числовых значений констант устойчивости определите, в каком из соединений K[CuCI2], K[CuBr2] и K[CuI2], комплексный анион более устойчив. Напишите название этого комплексного соединения. Увеличивается или уменьшается прочность комплексных соединений меди (I) с увеличением радиуса анионов-лигандов:
r(CI-)<r(Br-)<r(I-)
4 Вычислите равновесную концентрацию гидратированных катионов свинца (II) в 0,002 М растворе тригидроксоплюмбата (II) натрия с избыточной концентрацией гидроксида натрия, равной 0.2 моль/л
5 Укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома и геометрическую конфигурацию внутренней координационной сферы в тетрацианоцинкате (II) натрия