Контрольная Химия, вариант 1, номер: 199321

"КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
№1
1) Зависимость скорости химических процессов от концентрации реагирующих веществ, давления и температуры
№2


Состав водного раствора некоторого вещества выражен одним способом. Выразите состав этого раствора другим способом, если известны его плотность и формула растворенного вещества.
Используя формулу растворенного вещества и числовые данные таблицы, приведенные в вашем варианте задания, выполните данные расчеты (приведите их) и заполните таблицу в соответствии с вашим вариантом. В таблице использованы следующие обозначения:
? – плотность водного раствора, г•см-3;
?% - массовая доля растворенного вещества в растворе, %;
СМ – молярная концентрация вещества в растворе, моль•л-1;
СН – молярная концентрация эквивалента вещества в растворе, моль•л-1;
Сm – моляльная концентрация вещества в растворе, моль•(кг Н2О)-1;
Т – титр, г•мл-1;
N – мольная доля.

Номер варианта Формула растворенного вещества ? ,
г•см-3 ?%,
% См,
моль•л-1 Сн,
моль•л-1 Сm,
моль•кг-1 Т,
г•мл-1 N
1 H2SO4 1,400 50,50%


№3
3) Окислительно-восстановительные реакции.

а) для приведенной в вашем варианте схемы реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления, восстановления.
б) для приведенных в вашем варианте формул веществ определите, какими свойствами (окислителя, восстановителя или окислительно-восстановительной двойственностью) они обладают и почему?
в) для приведенной в вашем варианте реакции установите, в каком направлении возможно ее самопроизвольное протекание.



1 KMnO4+KNO2+H2O=MnO2+KNO3+KOH

2 а) H2S б) SO2 в) SO3 г)S8

3 H3PO4+2HI=H3PO3+I2+H20
1)H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O ?0=-0,28В
2)I2+2e=2I- ?0=0,54В


№4
1.1 Электродные потенциалы и гальванический элемент.

По данным таблицы вариантов составьте схему гальванического элемента, определите катод и анод, напишите электронные уравнения электродных процессов и суммарное уравнение соот¬ветствующей окислительно-восстановительной реакции. По данным варианта вычислите ЭДС токообразующей реакции.
Металл 1 Электролит 1 Концентрация электролита 1, моль/л Металл 2 Электролит 2 Концентрация электролита 2, моль/л ЭДС, В
Ag AgN03 1,00 А1 A1(N03)3 0,001
1.2. Электролиз водных растворов электролитов

"