Контрольная Химия, вариант 1, номер: 194157

1. Для атомов элементов, порядковые номера которых указаны в табл.1 укажите состав ядер (число протонов и нейтронов), составьте электронные формулы атомов. Укажите валентные электроны, рас¬пределите их по квантовым ячейкам в стационарном и возбуждён¬ном состояниях, определите значения спиновой валентности. К ка¬кому электронному семейству принадлежит каждый элемент?
2. Исходя из положения элементов в периодической системе элементов Менделеева, выбранных в соответствии с шифром (см. табл.1), охарактеризуйте их свойства. Является ли каждый из них металлом или неметаллом, окислителем или восстановителем? Ка¬ковы высшая и низшая степени окисления их атомов? Составьте формулы оксидов и гидроксидов, отвечающих их высшей степени окисления? Какими кислотно-основными свойствами обладают эти соединения? Приведите уравнения соответствующих реакций. Обра¬зуют ли данные элементы водородные соединения? Сравните свой¬ства соединений данного элемента со свойствами аналогичных со¬единений элементов той же подгруппы периодической системы.
25,35
Задачи 21 ? 40
Принимая во внимание значение относительных электроотрица¬тельностей (приложение 1), определите, какой тип химической связи (ковалентная неполярная, ковалентная полярная или ионная) имеет место в указанных соединениях (табл. 3). В случае ковалент¬ной полярной или ионной связи укажите направление смещения электронов. В случае ковалентной связи постройте электронные схемы молекул, схемы перекрывания электронных орбиталей и оп-ределите геометрическую форму молекулы.
PH3, I2
Задача 50
Используя данные приложения 2, вычислить стандартные изменения энтальпии (?H), энтропии (?S) и свободной энергии Гиббса (?G) для химических реакций, уравнения которых указаны ниже. Объясните характер изменения энтальпии (экзо- или эндотермическая реакция; выделяется или поглощается теплота) и энтропии (?S > 0, ?S < 0, ?S = 0). Возможна ли данная реакция при стандартных условиях? При какой температуре она начинается?
50. Fe2O3(т) + 3СО(г) = 2Fe(т) + 3СО2(г)
Задачи 70
Составьте выражения для скоростей прямой, обратной реакций (уравнение реакции то же, что в предыдущей задаче), константы равновесия. Вычислите, во сколько раз изменится скорость прямой реакции при заданном изменении температуры, концентрации и дав¬лении (табл. 4). Как необходимо изменить внешние условия (температуру, давление, концентрации веществ) для смещения рав¬новесия слева направо?
Таблица 4
Задача 190
190. .
Fe(OH)3?FeOH(NO3)2?Fe(NO3)3 ? FeeO3 ? Fe2(SO4)3
Задача 150
Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов контактной коррозии никеля и серебра в среде соляной кислоты. Какие продукты при этом образуются?
Задача 170
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного электролита. Электроды инертны. Вычислите массу веществ (для газов-объем), выделяющихся на электродах.
Задача 130
Составьте полную схему гальванического элемента, напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС. Необходимые для решения данные приведены в таблице 6
Cu/Cu CuCI2
Задача 110
Для реакций, схемы которых указаны ниже, составьте уравнения методом электронного баланса. Укажите типы реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое- восстановителем и почему

Задача 90
По данным таблицы 5 рассчитайте массовую и мольную доли растворенного в 100 г воды вещества, молярную и моляльную концентрации соответствующего раствора, повышение температуры и понижение температуры замерзания, а также величину осмотического давления, если мембрана пропускает только молекулы воды и температура опыта 250С. Постоянные воды Кэ=0,52 и Кк=1,86