Контрольная Химия, вариант 1, номер: 180014

"Вариант Номера задач
1 1 11 21 31 41 51 61 71 81 91 101 111

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
1 Сколько молей и молекул содержится в 8,4 л газообразного сероводорода при н.у.? Какова масса этого объема сероводорода?

11 Вычислите молярную массу эквивалента и эквивалент и угольной кислоты в реакциях:
а) Н2СО3 + Mg(OH)2 = MgCO2 + 2Н2О;
б) 2Н2СО3 + СаСОз = Са(НСО3)2 + Н2О;
в) Н2СО3 + 2КОН = К2СО3 + 2Н2О.

Задачи 21-30 имеют одинаковое условие: укажите число протонов, электронов и нейтронов в атомах изотопов элемента в соответствии со своим вариантом. Составьте электронную формулу атома элемента и подчеркните в формуле валентные электроны. Укажите, к какому элек¬тронному семейству относится данный элемент. Распределите электроны атома по электронным ячейкам и укажите число неспаренных электронов в атоме в нормальном (невозбужденном) состоянии.
Вариант Изотопы элемента
21 Cl3517, Cl3717.

31 Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов III перио¬да ПСЭ, отвечающие их высшей степени окисления. Как изменяется химический характер этих соединений при переходе от натрия к хлору?

41 Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе:
СН4(газ) + CO2(газ)<=>2CO2(газ) +2Н2(газ). Вычислите изменение изобарно-изотертаического потенциала при протекании реакции и на основании этого подсчета дайте ответ.

51 Разложение оксида азота (I) протекает по уравнению 2N2O = 2N2+O2. Константа скорости данной реакции при некоторой температуре равна 4*10-4, начальная концентрация N2O равна 2 моль/л. Определите скорость реакции в начальный момент времени и в момент времени, когда разложится 70 % N2O.

61 Вычислите массовую долю карбоната натрия и моляльную концентрацию раствора, содержащего 6 г К2СО3 в 250 г воды.

71 Вычислите массовую долю неэлектролита в водном растворе, температура кристаллизации которого составляет -0.72 °С. Молярная масса неэлектролита 184 г/моль.

81 Кдис (HNO2) равна 5,1*10-4. Вычислите степень диссоциации кислоты и рН в 0,01 М растворе HNO2.

91 Выпадет ли осадок ВаСО3, если к 0,001 М раствору хлорида бария добавить равный объем 0,0002 М раствора карбоната натрия? ПР (ВаСОз) = 5,1 10 -9.

Задачи 101-110 имеют одинаковое условие: составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и на основании этих уравнений определите реакцию среды (кислая, нейтральная, щелочная) и рН. Укажите цвет лакмуса и фенолфталеина в растворах солей.
хлорид дигидроксохрома (III), нитрат алюминия, сульфит калия.

Задача 111 имеют одинаковое задание: составьте молекулярные уравнения и уравнения электронного баланса для реакций окисления-восстановления. Расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении и укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, а какое – восстанавливается.
111 а) К2МnO4 + С12 = б) NH3 +O2=
"