Контрольная Химия. Вариант 1, номер: 164165

"Задача 1 3
Напишите электронно-графические формулы и энергетические диаграммы Fe и Ru в нормальном и возбужденном состоянии и покажите наличие свободных орбиталей у железа и рутения, объясните их высшие степени окисления
Задача 11 4
Рассчитать стандартный тепловой эффект реакции:
? Na2O (к) + ? H2O (ж) = NaOH (к)
по известным величинам стандартных энтальпий образования веществ. Записать термохимическое уравнение реакции.

Задача 21 5
Рассчитайте, как изменится скорость прямой и обратной реакции в гомогенной системе:
2SO2 (г) + O2 = 2SO3 (г) ,
если уменьшить объем, занимаемый газами, в два раза? Сместится ли при этом равновесие системы?

Задача 31 6
Смешивают попарно растворы: а) Cu(NO3)2 и Na2SO4, б) BaCl2 и K2SO4, в) KNO3 и NaCl, г) AgNO3 и KCl, д) Ca(OH)2 и HCl. В каких из приведенных случаев реакции пройдут до конца? Составьте для этих реакций молекулярные и молекулярно-ионные уравнения.
Задача 41 6
Окислительно-восстановительные реакции выражаются схемами:
NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O
HCl + MnO2 = MnCl2 +Cl2 +H2O
Методом электронного баланса или методом полуреакций подберите коэффициенты. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Определите тип окислительно-восстановительной реакции.

Задача 51 7
Какие должны быть оставлены элементы чтобы в них протекали реакции:
а) Cd + CuSO4 = CdSO4 + Cu
б) 2Au3+ + 3H2 = 2Au + 6H+
в) Zn + 2Fe3+ = Zn2+ + Fe2+
Рассчитайте ЭДС этих элементов и изменение величины энергии Гиббса.

Задача 61 8
Какой объем водорода (н.у.) выделится при пропускании электрического тока силой 2А в течение 42 мин через раствор серной кислоты? Напишите уравнения соответствующих реакций.
Задача 71 8
Алюминий склепан с медью. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислотную среду? Составьте схему гальванического элемента образующегося при этом. Подсчитайте ЭДС и ?Go298 этого элемента для стандартных условий.
Список литературы 10
"