Контрольная Химия, вариант 07, номер: 188794

Вариант 07
1. Рассчитайте массовую долю соли в растворе, полученном при сливании
300 мл 5 % раствора (? = 1,05 г/см3) и 500 мл 10 % раствора (? = 1,1 г/см3)
одной и той же соли.
2. Определите молярную концентрацию эквивалентов раствора, если в
200 мл его растворено 0,1 моля К2SО4?
3. К молекулярному уравнению ВаСl2 + Na2SO4 = BaSO4? + 2NaCl
напишите ионно-молекулярное.
4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: NaBr, CuSO4, Na2SO3. Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щелочи к раствору каждой соли?
5. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:
а) Sn + HNO3(разб.) ?
б) Sn + HNO3(конц.) ?
в) Sn + Н2O + NaOH ?
6. Составьте схему гальванического элемента, в котором электродами являются алюминиевая и цинковая пластинки, опущенные в растворы своих
солей с концентрацией 1 моль/л. Определите анод и катод. Напишите электрохимические уравнения реакций, протекающих в этом гальваническом
элементе и вычислите его ЭДС.
7. Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5 А в течение трех часов. Составьте электрохимические уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась?
8. Напишите электрохимические уравнения электродных процессов, протекающих при электрохимической коррозии во влажной атмосфере сплава железа с медью.