Контрольная Химия. Вариант 01, номер: 250378

"Вариант 01: 2, 20, 21, 31, 48, 57, 62, 74, 81, 93, 105, 113, 122.
2. Какой объем газа выделится (0°C, 101,3 кПа), если в реакцию вступят 5,3г хлорида аммония и 7,4г гидроксида кальция?
20. Составьте формулы всех солей, соответствующих кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в таблице 1. Для амфотерных гидроксидов необходимо составить формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями. Приведите реакцию получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. При написании уравнений руководствуйтесь таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации: Ca(OH)2, KOH, HClO3, H2SO4.
21. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для указанных в таб.2 элементов, соответствующих вашему заданию. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности: углерод, скандий.
31. Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов в соответствии с вашим вариантом (см. таб.3). Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов? (Элементы 2 периода).
48. Для предложенного в вашем задании (табл.4) соединения постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле. Покажите, какие (какая) связи «рвутся» при диссоциации. Объясните, что такое водородная связь? Приведите примеры ее влияния на свойства вещества: нитрат аммония.
57. Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в соответствии с принципом Ле-Шателье смещение равновесия при изменении температуры и давления в реакции, соответствующей номеру вашего задания: N2O4 ↔ 2NO2 – Q.
62. Каковы причины образования растворов? Какова природа взаимодействия веществ в растворах? Что такое электролитическая диссоциация? Какова роль растворителя в процессе электролитической диссоциации? Какие вещества называются электролитами, неэлектролитами? Приведите примеры.
74. В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в таблице 7.
№ задания Растворенное вещество Концентрация раствора Плотность раствора
процентная молярная нормальная
74 H3PO4 0,97 0,1 0,3 1,01
81. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза приведенных в вашем задании солей. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза: хлорид магния, сульфит натрия.
93. Заполните таблицу 8 в соответствии с вашим вариантом, указав комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу по формуле комплексного соединения, или составив соответствующую формулу по указанному комплексообразователю, лигандам и координационному числу. Дайте названия этим веществам.
№ задания комплексообразователь лиганд Координационное число Внутренняя сфера Внешняя сфера Формула комплекса Выражение для константы устойчивости
93 Fe3+ CN- 6 [Fe(CN)6]3- K+ K3[Fe(CN)6]
Cr3+ OH- 6 [Cr(OH)6]3- K+ K3[Cr(OH)6]
105. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10г соответствующего реакции восстановителя.
K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O.
113. В соответствии с приведенным в методических советах планом опишите свойства элемента, соответствующего вашему заданию: углерод.
122. Опишите принципы, лежащие в основе систематического анализа катионов. Напишите уравнения реакций, соответствующих предварительным испытаниям.

"