Контрольная Химия, шифр 06, номер: 188866

3. Содержание заданий
1. Составить молекулярные и структурные формулы перечис-
ленных веществ и указать, к каким классам неорганических соедине-
ний они относятся.
2. Определить химическую природу указанных оксидов и опи-
сать их химические свойства.
3. Отметить способы получения и характерные свойства указан-
ных гидроксидов (оснований).
4. Написать формулы указанных кислот, отметить их силу и
привести схемы диссоциации. Назвать их кислотные остатки и со-
ставить для каждого возможные формулы солей. Описать химиче-
ские свойства сильных кислот.
5. Отметить типы указанных солей, назвать их по разным но-
менклатурам и составить уравнения реакций перевода кислых и ос-
новных солей в соответствующие средние соли.
Оксид кальция, соляная кислота, дигидроксонитрат железа(III), гидроксид стронция, хромовая кислота, диоксид серы, манганат калия, гидроксид хрома(III), гидроортофосфат натрия.

19.
Описать положение элемента (А) в периодической системе Д. И. Менделеева. Указать состав его атома и атомного ядра. Составить электронную формулу элемента в нормальном и возбужденном состоянии атома. Определить его электронное семейство и химическую природу. Перечислить характерные степени окисления элемента и составить формулы его возможных оксидов и соответствующих им гидроксидов, указать их названия и кислотно-основную природу.
2. Отметить значения относительной электроотрицательности элементов в соединениях (В). Определить тип химической связи и указать, к какому элементу смещена общая электронная пара.
3. Назвать комплексное соединение (С), указать состав, составить уравнение его диссоциации и выражение константы нестойкости комплексного иона.
Элемент А : Азот .
Соединения В : Br2, KCl, SbH3
Комплексное соединение С: K3[Fe(CN)6]

21.
1.Ответьте на вопрос. Понятие о скорости химической реакции, выражение ее для гомогенных и гетерогенных процессов.
Решите задачу. Для всех обратимых процессов приведите выражения констант химического равновесия. Окисление углерода и оксида углерода(II) протекает по уравнениям:
а) С(к) + O2(г) = СО2(г);
б) 2СO (г) + O2(г) = 2 СО2 (г).
Как изменится скорость этих реакций, если объемы каждой из систем
уменьшить в 3 раза?
3. Составьте формулы продуктов и подберите коэффициенты методом электронного баланса или ионно-электронным методом. Укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Отметьте тип окислительно-восстановительной реакции.
а) NaBr + MnO2 + H2SO4 ? Br2 + MnSO4 + ? + ?
б) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ? Fe2(SO4)3 + MnSO4 + ? + ?

36.
1. Составить уравнения в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде (А). BaCI2 + K2SiO3 ?; Cu(OH)2 + HCI ?
2. Написать уравнения реакций гидролиза солей (Б) в ионной и молекулярной форме. Отметить реакцию среды раствора соли, значение рН и окраску индикаторов. Указать условия усиления и подавления гидролиза каждой соли. LiHS, CoSO4

42.
1. Указать положение неметалла (А) в периодической системе Д.И. Менделеева. Отметить его природные соединения и описать физические и химические свойства. Назвать состав и области применения наиболее важных соединений указанного неметалла.
2. Описать способы получения металла и отметить области его применения.
3. Сравнить восстановительные свойства атомов металла (Б) и окислительные свойства его ионов и составить уравнения возможных реакций взаимодействия указанного металла с реагентами (В).
Неметалл (А) Германий
Металл (Б) Марганец
Реагенты (В) Кислород, азотная кислота (конц.), сульфаты лития и меди(II).

53. Сравните окислительную способность альдегидов и кетонов. Составьте уравнения реакций пропанола-2: а) с хлоридом фосфора(V), б) с металлическим натрием, в) с уксусной кислотой, г) окисления, д) внутри- и межмолекулярной дегидратации.

64. Таннин: строение, свойства и применене.
Составьте уравнения реакций по схеме превращений, указав их
тип:

81. Получение и особенности строения глюкозы. Приведите уравнения реакций, доказывающих наличие различных функциональных групп в глюкозе.

100 Протеиды, их классификация, свойства и распространение в природе.
Составьте уравнения реакций взаимодействия глутаминовой кислоты с: а) HCl, б) NaOH, в) HNO2, г) t 0С.

105. Укажите состав и строение высокомолекулярных соединений. Составьте уравнения реакций их получения и определите их тип. Опишите свойства и области применения указанных полимеров.
Бутадиеновый каучук, резол.

Литература.
1. Коровин Н.В. Общая химия. ? М.: Высшая школа, 2004.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2009.
3. Артеменко А.И. Органическая химия. ? М.: Высшая школа, 2005.
4. Иванов В.Г., Горленко В.А., Гева О.Н. Органическая химия. – М.: Издательский центр «Академия», 2005.