Контрольная Химия, шифр 02, номер: 188865

Шифр 02. 5 17 30 35 46 59 61 82 93 104

5.
1. Составить молекулярные и структурные формулы перечисленных веществ и указать, к каким классам неорганических соединений они относятся.
2. Определить химическую природу указанных оксидов и описать их химические свойства.
3. Отметить способы получения и характерные свойства указанных гидроксидов (оснований).
4. Написать формулы указанных кислот, отметить их силу и привести схемы диссоциации. Назвать их кислотные остатки и составить для каждого возможные формулы солей. Описать химические свойства сильных кислот.
5. Отметить типы указанных солей, назвать их по разным номенклатурам и составить уравнения реакций перевода кислых и основных солей в соответствующие средние соли.
Гидроксид цинка, оксид железа(III), соляная кислота, гидроарсенат лития, оксид азота(III), дигидроксонитрат алюминия, гидроксид натрия, перманганат калия, ортоборная кислота

17.
Описать положение элемента (А) в периодической системе Д. И. Менделеева. Указать состав его атома и атомного ядра. Составить электронную формулу элемента в нормальном и возбужденном состоянии атома. Определить его электронное семейство и химическую природу. Перечислить характерные степени окисления элемента и составить формулы его возможных оксидов и соответствующих им гидроксидов, указать их названия и кислотно-основную природу.
2. Отметить значения относительной электроотрицательности элементов в соединениях (В). Определить тип химической связи и указать, к какому элементу смещена общая электронная пара.
3. Назвать комплексное соединение (С), указать состав, составить уравнение его диссоциации и выражение константы нестойкости комплексного иона.
Элемент А : Алюминий.
Соединения В : LiF, Cl2, Mg2Si
Комплексное соединение С: [Cr(H2O)6]Br3

30.
1.Ответьте на вопрос. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Влияние концентрации, давления и температуры на смещение химического равновесия.
Решите задачу. Для всех обратимых процессов приведите выражения констант химического равновесия. Начальные концентрации водорода и кислорода соответственно равны 0,6 и 0,4 моль/л. Как изменится скорость реакции образования воды, если концентрацию водорода увеличить до 0,8; а концентрацию кислорода до 1,2 моль/л?
3. Составьте формулы продуктов и подберите коэффициенты методом электронного баланса или ионно-электронным методом. Укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Отметьте тип окислительно-восстановительной реакции.
а) KMnO4 + Na2SO3+ H2SO4 ? MnSO4 + Na2SO4 + ? + ?
б) К2Cr2O7 + KCIO2 + H2SO4 ? Cr2(SO4)3 + KCIO3 + ? + ?

35.
1. Составить уравнения в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде (А). KOH + BiCI3 ? MgCI2 + K3PO4 ?
2. Написать уравнения реакций гидролиза солей (Б) в ионной и моле-
кулярной форме. Отметить реакцию среды раствора соли, значение
рН и окраску индикаторов. Указать условия усиления и подавления
гидролиза каждой соли. K2HBO3, Ni(NO3)2

46.
1. Указать положение неметалла (А) в периодической системе Д.И. Менделеева. Отметить его природные соединения и описать физические и химические свойства. Назвать состав и области применения наиболее важных соединений указанного неметалла.
2. Описать способы получения металла и отметить области его применения.
3. Сравнить восстановительные свойства атомов металла (Б) и окислительные свойства его ионов и составить уравнения возможных реакций взаимодействия указанного металла с реагентами (В).
Неметалл (А) Кислород
Металл (Б) Хром
Реагенты (В) Кислород, соляная кислота, хлориды натрия и сурьмы(III).

59. Составьте уравнения реакций получения фенолов различными способами. Какие карбонильные соединения образуются при окислении: а) изопропилового спирта, б) 3-метилбутанола-1, в) пентанола-3? Составьте уравнения реакций и укажите их тип.

61. Классификация карбоновых кислот. Составьте уравнения реакций по схеме превращений, указав их тип:

82. Восстанавливающие дисахариды, особенности их строения и свойств, применение.

93. Охарактеризуйте пространственные структуры белка. Какие связи участвуют в их образовании?
Составьте уравнения реакций анилина: а) с соляной кислотой, б) диазотирования, в) с бромом.

104. Укажите состав и строение высокомолекулярных соединений. Составьте уравнения реакций их получения и определите их тип. Опишите свойства и области применения указанных полимеров.
Полиэтилен, полиакриловая кислота.

Литература.
1. Коровин Н.В. Общая химия. ? М.: Высшая школа, 2004.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2009.
3. Артеменко А.И. Органическая химия. ? М.: Высшая школа, 2005.
4. Иванов В.Г., Горленко В.А., Гева О.Н. Органическая химия. – М.: Издательский центр «Академия», 2005.