Контрольная Химия, практикум, номер: 232173

"Задание 16.
Приведите обозначение спинового квантового числа; охарактеризуйте его применение.

Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s2 2s22p63s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s26p2? Дайте пояснения к ответу.

Составьте энергетическую схему распределения по орбиталям внешнего слоя электронов атома свинца.

Охарактеризуйте набором квантовых чисел каждую из 6р орбиталей.

Какое максимальное число электронов может находиться в энергетическом 6р-состоянии?

Задание 36.
Рассмотрите зависимость изменений первой энергии ионизации от заряда ядра в ряду d-элементов 4-го периода. Отрыву какого электрона (3d- или 4s-подуровня) отвечают должные значения E1? Объясните характер изменения энергии ионизации в этом ряду элементов.

Контрольные задания
Пользуясь методом МО:

а) постройте энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей частицы;

б) распределите валентные электроны по энергетическим уровням частицы на диаграмме;

в) напишите реакцию образования частицы из ее составляющих;

г) определите порядок связи в частице;

д) установите, пара- или диамагнитна ли частица.

Контрольные задания
Пользуясь методом ВС:

а) определите пространственную конфигурацию молекулы;

б) установите, обладает ли эта молекула электрическим моментом дипоя.

Задание 96. Вычислите стандартные значения G0 для реакций:

а) NaNO3(к) = NaNO2(к) + 1/2O2(г)
б) Pb(NO3)2 = PbO + 2NO2 + ½ O2

Задание 116. Используя принцип Ле Шателье, укажите стрелкой направление (прямое или обратное) смещения химического равновесия следующих систем:
а) при понижении температуры
4NH3 (г) + 5О2 (г)  4NO (г) + 6 H2O (г) , ∆H0< 0
N2O3(г) NO (г) + NO2 (г) ∆H0> 0
CO (г) + H2O (г) CO2 (г) ∆H0< 0

б) при повышении давления
4NH3 (г) + 5О2 (г)  4NO (г) + 6 H2O (г)
N2O3(г) NO (г) + NO2 (г)
CO (г) + H2O (г) CO2 (г)
Составьте выражение константы равновесия для приведенных систем.

Задание 136. Рассчитайте молярность и титр раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 18,25% (плотность 1,20 г/мл)."