Контрольная Химия общая и неорганическая, 14 задач, номер: 250330

"4. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г сульфата этого же металла. Вычислите эквивалент металла. Ответ: 9.
24. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше 4s или 3d; 5s или 4р? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента, порядковый номер которого 21.
44. Исходя из положения германия, молибдена и рения в периодической системе составьте формулы следующих соединений: водородного соединения германия, рениевой кислоты и оксида молибдена, отвечающего его высшей степени окисления. Изобразите графически формулы этих соединений.
64. Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение молекулы ВеСl2 и тетраэдрическое - СН4?
84. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод СS2(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эффект. Ответ: +65,57 кДж.
104. Реакция горения ацетилена протекает по уравнению С2Н2 (г) + 5/2 O2 (г) = 2СO2 (г) + Н2O (ж). Вычислите и и объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции. Ответ: –1235,15 кДж; –216,15 Дж/мольград.
124. Реакция идет по уравнению N2 + 3Н2 = 2NН3. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N2] = 0,80 моль/л; [Н2] = 1,5 моль/л; [NН3] = 0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [Н2] стала равной 0,50 моль/л. Ответ: [NН31 = 0,70 моль/л; [Н2] = 0,60 моль/л.
144. Вычислите нормальную и моляльную концентрации 20,8%-ного раствора HNO3, плотность которого 1,12 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора? Ответ: 3,70 н.; 4,17 м; 931,8 г.
164. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в100 г бензола, кипит при 80,714°С. Температура кипения бензола 80,2°С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.
184. К каждому из веществ: А1(ОН)3; H2SO4, Ba(OH)2 прибавили раствор едкого кали. В каких случаях произошли реакции? Выразите их ионными и молекулярными уравнениями.
204. При смешивании концентрированных растворов FеС13 и Na2CO3 образуются Fe(OH)3 и СО2. Выразите гидролиз ионным и молекулярным уравнениями.
224. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?
Са(НСO3)2 + Са(ОН)2  2СаСО3 + 2Н2О
PbS + HNO3  S + Pb(NO3)2 + NO + H2O
KMnO4 + H2SO4 + KI  I2 + K2SO4 +MnSO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.
244. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами: a) AgNO3, б) ZnSO4, в) NiSO4? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
264. Сколько граммов воды разложилось при электролизе раствора Na2SO4 при силе тока 7 А в течение 5 ч?
"