Контрольная Химия, лабораторные работы, номер: 232172

"Лабораторная работа 1.
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ

Цель работы Экспериментально исследовать влияние концентрации на ско-рость химической реакции. Убедиться в справедливости закона действующих масс
Рассмотреть влияние некоторых факторов ( концентрации, температуры) на смещение химического равновесия системы

Опыт 1. Изучение влияния концентрации реагентов на скорость химической реакции

Опыт 2. Изучение влияния концентраций на положение химического равновесия в системе
FeCl3 + 3 NH4NCS⇄Fe(NCS)3 + 3 NH4Cl

Опыт 3. Изучение влияния концентраций на положение химического равновесия в системе
2CrO42- + 2Н+ = Cr2O72- + Н2О

Опыт 4. Изучение влияния температуры на положение химического равновесия в системе:

Опыт 4. Изучение влияния температуры на положение химического равновесия в системе:
иод + крахмал ⇄ «иодокрахмал», ΔH< 0

Лабораторная работа 2.
РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Цель работы Изучение изменение окраски индикаторов в различных средах, исследование свойств растворов сильных и слабых электролитов. Изучение реакций в растворах электролитов и приобретение навыков составления уравнений этих реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде

Опыт 1. Окраска индикаторов

Изучаемые кислотно-основные индикаторы:
• Лакмус
• Метилоранж (м/о)
• Фенолфталеин (ф/ф)

Опыт 2. Обменное взаимодействие между CuSO4 и NaOH
НАБЛЮДЕНИЯ Наблюдаем образование осадка ярко голубого цвета –гидроксида меди Cu(OH)2

Опыт 3. Обменное взаимодействие между BaCl2 –хлоридом бария и хро-матом калия K2CrO4

Опыт 4. Обменное взаимодействие между Hg(NO3)2 и иодидом калия KI
НАБЛЮДЕНИЯ: осадок кирпично красного цвета – иодид ртути HgI2
Молекулярное уравнение реакции:
Hg(NO3)2 + 2KI => HgI2↓ + 2KN O3

Лабораторная работа 3.
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Цель работы
Приобретение навыков составления уравнений окислительно-восстановительных реакций; ознакомление с особенностями протекания окислительно-восстановительных реакций в зависимости от среды раствора, и их классификацией.

Опыт 1. Изучение окислительной активности перманганата калия в разных средах
Для создания нейтральной среды использована дистиллированная вода
Для создания кислой среды использован раствор серной кислоты H2SO4
Для создания щелочной среды использован раствор гидроксида натрия NaOH
В качестве восстановителя использован нитрит натрия NaNO2

Опыт 2. Изучение окислительно-восстановительной двойственности пероксида водорода
• Реакция с типичным окислителем перманганатом калия KMnO4 в кислой среде

Опыт 3. Изучение различных типов окислительно-восстановительных реакций
РЕАКЦИЯ №1 между дихроматом калия K2Cr2O7 и нитритом натрия NaNO2 в кислой среде

Опыт 3. Изучение реакции металлов магния Mg и меди Cu с разбавленной серной кислотой H2SO4 и концентрированной H2SO4(конц)

Лабораторная работа 4.
ЭЛЕКТРОХИМИЯ

Цель работы Экспериментальное изучение электрохимических процессов, протекающих в работающих гальванических элементах, при электролизе водных растворов солей; ознакомление с процессами, обуславливающими электрохимическую коррозию металлов и сплавов
Опыт 1. Электролиз водного раствора …KI.(формула)
НАБЛЮДЕНИЯ:
на катоде: наблюдаем выделение газа, при добавлении
фенолфталеина раствор окрашивается в малиновый цвет
на аноде: - Наблюдаем характерное окрашивание раствора в коричневый цвет ( цвет выделяющегося иода I2), после добавления крахмала раствор окрашивается в синий цвет.

Опыт 2. Электролиз водного раствора сульфата меди CuSO4
НАБЛЮДЕНИЯ:
на катоде: образуется красный налет меди. При добавлении фенолфталеина – изменение окраски не наблюдалось
на аноде : наблюдаем выделение газа, а при добавлении индикатора лакмуса, раствор окрасился в красный цвет ( наличие кислой среды)

Опыт 3. Электрохимическая коррозия металлов в кислой среде
Металлы: Zn цинк и Cu медь
Среда: кислая ( разбавленная серная кислота)

Опыт 4. Электрохимическая коррозия металлов в нейтральной среде
Металлы: цинк Zn и медь Cu
Среда: нейтральная
Индикатор: фенолфталеин
Активатор коррозии: NaCl ( хлорид натрия)

"