Контрольная Химия (лабораторная работа №2), номер: 300158

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2.
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.
Влияние концентрации изучаем на реакции взаимодействия тиосульфата натрия и серной кислоты:
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O;
Таблица экспериментальных и расчётных данных:
№ про-бирки Объем раствора, мл Относитель-ная концен-трация
H2SO4 Время до начала по-мутнения t, с Скорость реакции в усл. ед.
  1/ t
Na2S2O3 H2SO4 H2O
1 2 6 0 3C 10 0,100
2 2 4 2 2C 13 0,077
3 2 2 4 1C 18 0,056

Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры.
Влияние температуры на скорость изучаем на реакции взаимодействия тиосульфата натрия и серной кислоты:
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O;
 
Таблица экспериментальных и расчётных данных
№ пробирки Температура опыта, °С Время до начала помутнения t, с Скорость реак-ции в усл. ед. 1/ t  Температурный коэф-т, 
1 20 36 0,028
2 30 26 0,038 1,36
3 40 20 0,050 1,32

Опыт 3. Влияние катализатора на скорость реакции.
При опускании в пробирку с 10%-ного раствора пероксида водорода тлеющей лу-чины (не касаясь раствора) лучина не вспыхивает, что является показателем отсутствия свободного кислорода в достаточном количестве в объеме сосуда. Реакция разложения пероксида водорода при нормальных условиях и в отсутствие катализатора идет медлен-но, нужного количества кислорода, способного поддержать горение лучины, не выделяет-ся.
Опыт 4. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие.
Контрольные вопросы и задачи
1. Как изменится скорость прямой и обратной реакций в системе:
2NOг)+ Cl2 (г)  2NOCl (г , если уменьшить объем системы в три раза?
2. В системе 2NOг)+ Cl2 (г)  2NOCl (г начальные концентрации равны: [NO]– 0,05 моль/л, [Cl2] – 0,03 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [Cl2] уменьшится на 0,01 моль/л.
3. В системе 2NOг)+ Cl2 (г)  2NOCl (г равновесные концентрации равны: [NO] – 0,06 моль/л, [Cl2] – 0,12 моль/л, [NOCl] – 0,216 моль/л. Вычислите константу равновесия реакции.
4. Какие условия (температура, давление, концентрации участников реакции, ката-лизатор) необходимы для повышения выхода хлора по обратимой реакции: