Контрольная Химия кр2 вариант 50, номер: 290080

"232. Реакции выражаются схемами:
NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O
FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество являет¬ся окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, ка¬кое - восстанавливается.
250. Какой гальванический элемент называется концентрационным? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процес¬сов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебря¬ных электродов, опущенных первый: в 0,01н, а второй в 0,1н растворы AgNO3.
274. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора KBr. Какая масса веще¬ства выделяется на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1ч 35 мин при силе тока 15 А?
290. Какое покрытие металла называется анодным и какое - катод¬ным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого медью, во влажном воздухе и в кислой среде.
315. При прибавлении раствора КСN к раствору [Zn(NH)3]4SO4 обра¬зуется растворимое комплексное соединение К2[Zn(CN)4]. Напишите мо¬лекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции. Константа нестой¬кости какого иона, [Zn(NH3)4]2+ или [Zn(CN)4]2-, больше? Почему?
337. Какое свойство кальция позволяет применять его в металлотер¬мии для получения некоторых металлов из их соединений? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций кальция: а) с V2O5; б) с CaSO4. В каждой из этих реакций окислитель восстанавливается макси¬мально, приобретая низшую степень окисления.
350. В 1 м3 воды содержится 140 г сульфата магния. Вычислите жест¬кость этой воды.
380. Как изменяются окислительные свойства галогенов при перехо¬де от фтора к йоду и восстановительные свойства их отрицательно заря¬женных ионов? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравне¬ния реакций: а) Cl2 + I2 + H2O =; б) KI + Br2= . Укажите окислитель и вос¬становитель.
400. При растворении титана в концентрированной серной кислоте последняя восстанавливается минимально, а титан переходит в катион с высшей степенью окисления. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции.
420. На основании электронных уравнений составьте уравнение ре¬акции получения манганата калия K2MnO4 сплавлением оксида марганца (IV) с хлоратом калия KClO3 в присутствии гидроксида калия. Окислитель восстанавливается максимально, приобретая низшую степень окисления.
440. Какая общая формула выражает состав этиленовых углеводоро¬дов (олефинов или алкенов)? Какие химические реакции наиболее харак¬терны для них? Что такое полимеризация, поликонденсация? Чем отлича¬ются друг от друга эти реакции?
Литература
1. Коровин Н.В. Общая химия. Высшая школа, М., 2007.
2. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов/ под редакцией Ермакова А.И. М.: Интеграл -Пресс, 2006. - 728 с.
3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Химия, М., 2006.
"