Контрольная Химия. Контрольная работа №1 58, номер: 250381

"12. Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия; б) нитрата дигидроксовисмута (III). Напишите уравнение реакций этих веществ с КОН и определите для этих веществ количество вещества эквивалентов и молярные массы эквивалентов, если массы веществ 32,45 г.
19. Вычислите число атомов азота в 20 г карбамида (NH2)2CO, содержащего 10% неазотистых примесей.
43. Атому какого из элементов отвечает каждая из приведенных электронных формул:
а) ;
б) ;
в) ;
г) ;
д) ?
70. Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность р-элементов в периоде, в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему?
121. Какие электроны атома бора участвуют в образовании ковалентных связей? Как метод валентных связей (ВС) объясняет симметричную треугольную форму молекулы BF3?
131. Дипольный момент молекулы NO равен 0,05310-29 Клм. Вычислите длину диполя молекулы NO.
161. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆G0298 реакции, протекающей по уравнению СО2(г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2О(ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
185. Подсчитав тепловой эффект и изменение энергии Гиббса при 25ºC для реакции , определите для этой реакции.
196. Газофазная реакция , являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением . Как изменится скорость этой реакции при увеличении давления в 3 раза?
210. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60оС, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2?
13. Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,8 г/мл с массовой долей Н2SO4 88% надо взять для приготовления раствора кислоты объемом 200 мл и плотностью 1,3 г/мл с массовой долей серной кислоты 40%?
36. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CdS и HCl; б) Сr(OH)3 и NaOH; в) Ba(OH)2 и CoCl2.
44. Произведение растворимости PbI2 равно . Вычислите концентрацию ионов Pb2+ и ионов I– в насыщенном растворе иодида свинца.
81. К раствору Na2CO3 добавили следующие вещества: а) HCl; б) NaOH; в) Cu(NO3)2; г) К2S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
105. Карбонатная жесткость воды равна 20 мэкв/л. При кипячении 50 л воды выделилось 27,0 г осадка – смеси карбоната кальция и карбоната гидроксомагния. Определить массовый состав осадка.
147. Какими химическими свойствами обладает озон? Закончите уравнения реакций: а) …; б) …; в) …
174. Потенциал электрода неизвестной концентрации равен – 118мв. Определите нормальность раствора соляной кислоты.
210. На сколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3 проводить при силе тока 2 А в течение 38 мин 20 с? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах.
242. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
258. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины: PtCl4∙6NH3; PtCl4∙4NH3; PtCl4∙2NH3. Координационное число платины (IV) равно шести. Напишите уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из соединений является комплексным неэлектролитом?
"