Контрольная Химия. Контрольная работа № 1 57, номер: 250380

"Контрольная работа № 1
3. Массовая доля цинка, входящего в состав яда кобры, равна 0,5%. Сколько
атомов цинка потребуется кобре для производства 1 капли (30 мг) своего
яда?
17. Из нижеприведенного набора веществ: гидроксид калия, алюминий, серная кислота, вода, оксид углерода (IV), оксид меди (II), сероводород, получить девять солей. Назовите продукты реакций.
30. Дайте формулировку принципа Паули и укажите значения четырех квантовых чисел:
а) всех электронов атома азота; валентных электронов атома кальция;
б) всех электронов атома бора; валентных электронов атома скандия.
43(3) Напишите электронную конфигурацию по порядковому номеру элемента в ПСЭ. Назовите элемент, период, номер группы, подгруппы.
Укажите валентные электроны для элемента с символом.
Назовите аналоги электронной структуры элемента. Укажите их общую формулу.
Какие степени окисления имеет элемент. Укажите валентную и электронную структуру соответствующую каждой конкретной степени окисления элемента.
Назовите элемент “n” периода, высший оксид которого имеет формулу ЭхОу, а с водородом образует или не образует соединение. Составить электронную и электронно-графическую формулу атома этого элемента. Какими кислотно-основными свойствами обладает высший оксид этого элемента.
Сравните кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений элементов одной группы в указанных степенях окисления (подтвердить уравнениями реакций).
44 (3) Приведите основные положения метода валентных связей и теории гибридизации.
На основании чего можно сделать выбор между плоскостной и пирамидальной структурами для молекул BF3 и NF3?
45. Каким образом определяется возможность и направление протекания химических реакций?
Большинство солей аммония при нагревании разлагается без изменения степени окисления азота. Исключение составляет нитрат аммония. С помощью термодинамических расчетов покажите, какой процесс более вероятен? Какая реакция имеет наибольшее практическое значение и где она используется?
а) NH4NO3(к)  NH3(г) + HNO3(г)
б) NH4NO3(к)  N2O (г) + 2H2O(г)
в) NH4NO3(к)  N2(г) + ½O2(г) + 2H2О(г)
48. Химическая реакция при 10оС заканчивается за 16 минут. При какой температуре она закончится за 1 минуту ( =2)?
61 (3) 18 мл 48%-ного раствора серной кислоты ( = 1,38 г/мл) смешали с 2 мл её 20%-ного раствора ( = 1,14 г/мл). Определить массовую долю (, %), молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента в реакции с NaOH (образуется Na2SO4) и титр полученного раствора, если его плотность равна 1,36 г/мл.
62 (3) Международная система единиц – СИ (System internation) представляет собой единую универсальную систему единиц, внедренную во все отрасли науки, техники, народного хозяйства. Результаты лабораторных исследований также выражают в СИ. Единицей количества вещества установлен моль. В таблице приведены некоторые биохимические показатели крови, выраженные в старых единицах. Перевести концентрации этих ионов или молекул в моль/л. Во всех случаях плотность сыворотки крови принять равной 1,025 г/мл. Кратные приставки: м (милли) – 10-3, мк (микро) – 10-6 и н (нано) – -10-9.
65. Какова степень электролитической диссоциации () раствора хлорида кальция, используемого для приготовления глазных капель, если его молярная концентрация равна 0,12 моль/л? При 25оС этот раствор имеет осмотическое давление 760 кПа.
78 (3) . Составить в молекулярной и ионной форме уравнения следующих реакций и указать в каждом случае то соединение, образование которого вызывает смещение равновесия вправо
81. У какого из растворов, концентрация которых равна 0,1 моль/л, рН больше:
а) у соляной кислоты или уксусной кислоты;
б) у гидроксида натрия или гидроксида аммония?
Ответ сопроводите соответствующими расчетами.
96. Определить рН насыщенного раствора Mg(OH)2, если величина ПР =
6,8.10-12.
109 (3) Дать понятие гидролиза. Выбрать из предложенного ряда солей те, которые в водном растворе подвергаются гидролизу. Составить для них уравнения реакций гидролиза в ионной и молекулярно-ионной формах
(по всем возможным ступеням). Указать реакцию среды и окраску индикаторов: лакмуса, фенолфталеина и метилоранжа в растворах этих солей. Для соли, которая отмечена (*)
- написать выражение константы гидролиза (по каждой ступени)
- рассчитать константу гидролиза по I ступени
- рассчитать степень гидролиза
- определить рН в растворе соли указанной концентрации
- объяснить, как повлияет на степень гидролиза и величину рН
а) нагревание; б) добавление кислоты; в) добавление щелочи.
Na2SiO3, SrCl2, FeCl3* (0,001 моль/л)
"