Контрольная Химия. Часть1,2, номер: 282724

Часть 1
17. В основе работы медноокисного гальванического элемента лежит суммарная реакция 〖Zn〗_((к))+〖CuO〗_((к))=〖ZnO〗_((к))+〖Cu〗_((к)). Сколько тепла выделится или поглотиться, если в реакции учувствуют 32,5 г цинка?
40. На основании табличных значений ∆〖G^0〗_(обр.298) реагентов определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях. Укажите знак ∆〖S^0〗_(х.р.). Ответ обоснуйте.
〖Fe〗_2 O_(3(к))+3H_(2(г))=2〖Fe〗_((к))+3H_2 O_((г));
65. Для реакции 4H〖Cl〗_((г))+O_(2(г))=2H_2 O_((г))+2〖Cl〗_(2(г)), ∆〖H^0〗_(х.р.)=-88 кДж.
1) написать математические выражения константы равновесия K_р и K_с и установить связь между ними;
2) указать, в каком направлении сместится равновесии при: а) увеличении давления; б) увеличении концентрации водяного пара; в) введении катализатора?
81. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между растворами следующих электролитов:
1) сульфита натрия и серной кислоты; 2) хлорида цинка и гидроксида натрия; 3) карбоната калия и соляной кислоты.
108. Определить молярность и концентрацию гидроксид-ионов (моль/л) раствора HNO_2, pH которого равен 4. K_д HNO_2=5∙〖10〗^(-4).
111. Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений:
ПР(Cu(OH)_2 )=2,2∙〖10〗^(-20)

Часть 2
Методом ионно-электронных уравнений подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой восстанавливается?
MnO_2+O_2+KOH→K_2 MnO_4+H_2 O
4. Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов.
├ Zn┤| 〖Zn〗^(+2) ├ (2моль/л) ┤||〖Pb〗^(+2) ┤(0,01 ├ моль/л)┤|Pb
5. Записать реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества, полученного на катоде, и объем газа, выделившегося на аноде, при электролизе растворов электролитов, если время электролиза за 20 минут, сила тока I=2 А, если выход по току В_Т=100 %. Какие вещества будут выделяться на электродах при замене инертного анода на металлический, указанный в задании?
Электролит – HCl
Металлический электрод – Co
34. Почему контакт с никелем усиливает коррозию цинка в кислой среде? На каком металле наблюдается выделение водорода? В контакте с каким металлом, никелем или платиной, цинк растворяется быстрее?
48. Учитывая перенапряжение выделения водорода, объясните, как влияют на скорость коррозии алюминия в кислой среде (HCl) примеси Cu,Pb,Fe? Запишите схему коррозионного процесса.