Контрольная Химия, билет 2, номер: 192715

БИЛЕТ № 2
1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: CuSO4, Na2SO4, KNО3? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 1 моль/л, а константа диссоциации основания равна Кb2 = 2.19•10-7
2. Вычислите рН 0.001М раствора гидроксида калия (КОН). Степень диссоциации принять равной 1
3. При равновесии системы N2 + 3H2 ? 2NH3 концентрации веществ равны: [N2]=1,5 моль/л, [H2] = 4,5 моль/л, [NH3] = 2,0 моль/л. Рассчитать константу химического равновесия и исходные концентрации водорода и азота, если концентрация аммиака в исходной смеси равна 0
4. Рассчитать растворимость сульфата свинца (PbSO4) в г/л, ПР = 1.7•10-8. Как изменится концентрация ионов свинца в растворе, если в него добавить Н2SO4 до концентрации 1 моль/л (?=1)
5. Рассчитать температуру кристаллизации 9.5 % водного раствора хлорида магния (МgCl2), приняв степень диссоциации соли равной 1. Ккр = 1.86 К•кг/моль.