Номер: 250022
Количество страниц: 8
Автор: marvel7
Контрольная Химия, 9 задач 33, номер: 250022
390 руб.
Купить эту работу
Не подошла
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
Заказать новую работу
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
- Содержание:
"Задача №1.
Для уравнений реакции, приведенной в табл.1 и считающейся простой и уравнения реакции, приведенной в табл.2 и считающейся сложной, написать кинетические уравнения скоростей прямых реакций. Исходя из выражений скоростей прямых реакций, написать выражения для определения порядков этих реакций.
Задача №2.
В таблице приведены значения констант скоростей реакции при двух различных температурах. Вычислите энергию активации и определите, сколько вещества прореагировало к моменту времени τ, если начальные концентрации реагирующих веществ одинаковы. Определите температурный коэффициент скорости реакции. Порядок реакции считать по молекулярности.
T1 k1 T2 k2 τ C0
552.2 6.09•10-5 593.2 1.3•10-3 35 2.5
Задача №3.
В таблице приведены кинетические параметры реакции. Определить константу скорости реакции при заданной температуре и количество исходных веществ израсходованных за время τ, если начальные концентрации веществ равны С0.
реакция порядок А, с-1 Ea, кДж/моль τ, мин С0 Т1, К
C2H5Br =C2H4 + HBr 1 7.2•1012 218.0 10 0.8 1200
Задача №4.
В газофазной реакции A + B → D скорость измерялась при различных парциальных давлениях реагентов (температура 300 К). Получены следующие данные:
N опыта PA, мм рт. ст. PB, мм рт. ст. w, моль/(л•с)
1 4,0 15,0 2,59•10-7
2 9,0 12,0 1,05•10-6
3 13,0 9,0 1,64•10-6
Определите порядки реакции по веществам A и B.
Задача №5.
Удельная электропроводность насыщенного раствора AgCl в воде при 25ºС равна 2,28•10-4 См•м-1. Рассчитать растворимость AgCl в воде при 25ºС в моль•л-1.
Задача №6.
По данным, приведенным в таблице, для водных растворов слабых электролитов рассчитать величины, указанные в последнем столбце таблицы.
Вещество А С, моль/дм3 Кд Искомая величина
уксусная кислота
CH3COOH 0,008 1,76•10-5 Степень диссоциации α, молярная электрическая проводимость λ, водородный показатель – pH среды
Задача №7.
Рассчитать константу равновесия реакции
ZnSO4 + Cd = CdSO4 + Zn
при 25ºС по данным о стандартных электродных потенциалах.
Задача №8.
Для гальванического элемента, составленного из электродов Pt|A,B и Pt|C,D, при активностях ионов a(A), a(B), a(C), a(D), приведенных в таблице по приведенным в приложении стандартным электродным потенциалам полуэлементов, при Т = 298 К необходимо:
1. Вычислить электродные потенциалы по уравнению Нернста.
2. Вычислить ЭДС этого элемента.
3. Написать уравнение окислительно-восстановительной реакции, протекающей в гальваническом элементе при его работе.
4. Вычислить константу равновесия этой реакции.
A B C D aA aB aC aD
Cu2+ Cu+ Co3+ Co2+ 0.1 0.01 0.01 0.1
Задача №9.
Удельное сопротивление насыщенного раствора труднорастворимой соли А при температуре Т равно r. Удельное сопротивление воды при той же температуре равно rH2O . Найдите растворимость соли А в воде и произведение растворимости. Произведение растворимости можно рассчитать по уравнению L = C+•C-, где C+ и C- – концентрации ионов кмоль/м3.
Молярные электропроводности при этой температуре Т и бесконечном разведении для веществ B,C и D разные: μ∞B , μ∞C и μ∞D приведены в табл.7.
T, K A r•10-4 , Ом•м rH2O•10-4 , Ом•м
298 BaC2O4 0.0140 0.413
B μ∞B C μ∞C D μ∞D
Ba(NO3)2 23.34 Na2C2O4 21.3 NaNO3 10.52
"
Другие работы
390 руб.
1300 руб.
390 руб.
390 руб.
520 руб.