Контрольная Химия, 9 задач 31, номер: 250359

"452. Вычислить молярное и весовое отношения растворимостей хлорида серебра и бромида серебра.
466. При какой концентрации ионов магния начнется образование осадка гидроокиси магния из раствора, содержащего 0,5 М хлорид аммония и 0,1 М аммиака?
Гидроокись магния Ksp = 1,2•10–11
аммиак ( = 1,8•10–5)
561. Образуется ли осадок сульфида цинка в растворе, содержащем 2•10–2 М ZnCl2 при насыщении его сероводородом, если рН раствора равен 2,3, а концентрация сероводорода равна 0,1 моль/л?
газообразный сероводород (Ksp = 1,6•10–24)
1017. Сколько надо взять нитрата серебра для приготовления 4 л раствора, чтобы 1 мл полученного раствора соответствовал 0,01 г хлорида натрия?
1186. Сколько процентов серебра в припое, если навеска его 3,0000 г растворена в мерной колбе на 250 мл; на титрование ионов серебра из 25,00 мл этого раствора затрачивается 20,27 мл раствора NH4CNS с T = 0,007515 г/мл?
1239. Определить процентное содержание бромида калия, если для анализа отмерено 15,00 мл раствора. К раствору добавлено 25,00 мл раствора AgNO3 с титром по брому 0,003997 г/мл. Избы-ток AgNO3 оттитрован 15,50 мл раствора NН4СNS с титром по хлору 0,001773 г/мл.
1269. Рассчитать минимальную навеску известняка, содержащего около 80% СаСO3, для анализа на содержание СO2.
1349. Рассчитать процентное содержание Р2O5 в апатите, если навеска его 0,2057 г. В результате анализа было получено 2,0112 г осадка (NH4)3PO4•12MoO3.
1358. Вычислить аналитический множитель при определении фосфорного ангидрида в виде пирофосфата магния.
1424. В гидрате сульфата закисного железа, если навеска его 0,3614 г. При анализе получено 0,1038 г окиси железа. Вычислите число частиц воды."