Контрольная Химия. 8 задач. Вариант 4, номер: 89163

"Вариант 4.
1.Теория образования и необходимые условия осаждения кристаллических осадков в гравиметрическом анализе на примере: а) сульфата бария; б) оксалата кальция. Задача. А) сколько вещества, содержащего 30% серы, следует взять для анализа, чтобы получить 0,3 г осадка сульфата бария? Б) Сколько вещества, содержащего около 20% магния, следует взять для анализа, чтобы получить 0,3 г осадка оксихинолината магния Mg(C9H6ON)2?
Задача. А) сколько вещества, содержащего 30% серы, следует взять для анализа, чтобы получить 0,3 г осадка сульфата бария?
Б) Сколько вещества, содержащего около 20% магния, следует взять для анализа, чтобы получить 0,3 г осадка оксихинолината магния Mg(C9H6ON)2?
2. а) закон эквивалентов и его следствие применительно к титриметрическим методам анализа. Приведите их математические выражения. Б) Точка эквивалентности (теоретическая) и точка конца титрования, связь между ними.
3.А) Обосновать принципы выбора индикатора в методе кислотно-основного титрования. Можно ли применить метиловый оранжевый при титровании Na2B4O7 + HCl? Задача. Какова массовая доля (%) Н2С2О4 х 2Н2О в образце, если на титрование навески его массой 0,1500 г израсходовано 25,60 см3 0,0990 моль/дм3 раствора NaOH? Б) Способы выбора индикатора в кислотно-основном методе титрования. Можно ли использовать фенолфталеин при титровании Na2B4O7 + HCl? Задача. В мерную колбу вместимостью 100,00 см3 внесли 5,00 см3 раствора аммиака (ρ=0,908 г/см3) и довели объем водой до метки. На 1,00 см3 полученного раствора израсходовано 27,14 см3 0,1000 моль/дм3 раствора НСl с Кл = 0,9841. Рассчитать массовую долю (%) аммиака в растворе.
Задача. Какова массовая доля (%) Н2С2О4 х 2Н2О в образце, если на титрование навески его массой 0,1500 г израсходовано 25,60 см3 0,0990 моль/дм3 раствора NaOH?
Задача. В мерную колбу вместимостью 100,00 см3 внесли 5,00 см3 раствора аммиака (ρ=0,908 г/см3) и довели объем водой до метки. На 1,00 см3 полученного раствора израсходовано 27,14 см3 0,1000 моль/дм3 раствора НСl с Кп = 0,9841. Рассчитать массовую долю (%) аммиака в растворе.
4. а) основное уравнение перманганатометрии. Значение кислотности среды. Обоснование количественного определения восстановителей, окислителей и индифферетных веществ в перманганатометрии. Задача. Какую навеску сульфита натрия, содержащую 10% индифферентных примесей, взяли для анализа, если на ее титрование израсходовано 20,00 см3 раствора с Т I2/Na2S2O3x5H2O = 0,02480 г/см3? Б) Перманганатометрия. Рабочий раствора метода, приготовление и стандартизация, индикация, возможности метода. Привести примеры перманганатометрического определения восстановителей. Задача. Какую массу навески бромата калия следует взять для приготовления 100,00 см3 раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/дм3?
Задача. Какую навеску сульфита натрия, содержащую 10% индифферентных примесей, взяли для анализа, если на ее титрование израсходовано 20,00 см3 раствора с Т I2/Na2S2O3x5H2O = 0,02480 г/см3?
Задача. Какую массу навески бромата калия следует взять для приготовления 100,00 см3 раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/дм3?
5. а) Характеристика метода Кольтгофа, условия его применения. Уравнения реакций, лежащих в основе определения ионов этим методом. Задача. Навеску 0,1160 г технического хлорида натрия перевели в раствор и обработали 40,00 см3 0,066540 моль/дм3 раствора нитрата серебра. На титрование остатка серебра израсходовали 9,05 см3 0,1 моль/дм3 раствора тиоционата калия с Кп = 1,0500. Вычислить массовую долю хлорида натрия в образце. Б) Характеристика кривых титрования в методах осаждения. Факторы, влияющие на величину скачка на кривой титрования. Задача. В мерную колбу объемом 250,0 см3 поместили 25,00 см3 разбавленной НСl и довели водой до метки. На титрование 20,00 см3 раствора кислоты израсходовано 24,35 см3 нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента 0,9850 моль/дм3. Определить массу кислоты в 1,00 дм3 раствора.
Задача. Навеску 0,1160 г технического хлорида натрия перевели в раствор и обработали 40,00 см3 0,066540 моль/дм3 раствора нитрата серебра. На титрование остатка серебра израсходовали 9,05 см3 0,1 моль/дм3 раствора тиоционата калия с Кп = 1,0500. Вычислить массовую долю хлорида натрия в образце.
Задача. В мерную колбу объемом 250,0 см3 поместили 25,00 см3 разбавленной НСl и довели водой до метки. На титрование 20,00 см3 раствора кислоты израсходовано 24,35 см3 нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента 0,9850 моль/дм3. Определить массу кислоты в 1,00 дм3 раствора.
6. Способы индикации в трилонометрии (инструментальные и визуальные). Какой принцип лежит в основе применения химических индикаторов? Задача. А) Титр раствора Трилона Б по оксиду кальция равен 0,0005600 г/см3. Рассчитать молярную концентрацию трилона Б и определить, какой массе ионов магния, свинца (II) и кобальта (II) соответствует 1 см3 этого раствора. Б) приготовлен раствор из 4,4500 г трилона Б в 1дм3 воды. Рассчитать титр, молярную концентрацию, Кп полученного раствора и объем воды, необходимый для его разбавления до Кп = 1,0000.
Задача. А) Титр раствора Трилона Б по оксиду кальция равен 0,0005600 г/см3. Рассчитать молярную концентрацию трилона Б и определить, какой массе ионов магния, свинца (II) и кобальта (II) соответствует 1 см3 этого раствора.
Б) приготовлен раствор из 4,4500 г трилона Б в 1дм3 воды. Рассчитать титр, молярную концентрацию, Кп полученного раствора и объем воды, необходимый для его разбавления до Кп = 1,0000.
7. Понятия: фактор эквивалентности, эквивалент, молярная масса эквивалента. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в предложенных уравнениях реакций. Объяснить, являются ли эти величины постоянными.
А) MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Mg(NO3)2
MgCl2 + Na2H2Y = Na2MgY + 2HCl
MgCl2 + H2C2O4 = MgC2O4 + 2HCl
Б) (СН2)6N4 + HCl = (СН2)6N4 x HCl
(СН2)6N4 + 2H2SO4 = 6HCOH + 2(NH4)2SO4
(СН2)6N4 + 2I2 = (СН2)6N4 x 2I2
8. Предложить возможные химические методы количественного определения, дать обоснование, написать уравнения реакций и привести расчетную формулу для количественного определения вещества: а) тиоционата калия; б) глюкозы.
"