Контрольная Химия, 8 задач 2, номер: 243715

"1. рассчитайте средний коэффициент активности электролитов:
а) 0,002 М раствор Na3PO4, б) 0,015 М CaCl2.

2. Степень диссоциации водного раствора NH4OH равна 0,5%, Кд =1,77∙10-5. Вычислить общую концентрацию электролита, концентрацию ОН- и рН раствора.

3. Вычислить значение степени диссоциации, молярной и удельной электропроводности для водного раствора HCN, если λ∞=41,6∙10-4 Ом-1 ∙м2∙моль-1, Кд = 6,6∙10-8¬, С = 0,035 моль/л.

1. Вычислить электродвижущую силу гальванического элемента, составленного из двух полуэлементов и напишите протекающую в нем реакцию. Значения стандартных потенциалов взять из справочника.
Со|Со(NO3)2, C(Со(NO3)2) = 0,1 моль/л; γ = 0,518 Ag| AgNO3, C(AgNO3) = 0,005 моль/л, γ = 0,925

2. Составьте гальванический элемент, в котором протекает химическая реакция:
Zn + 2AgCl = ZnCl2 + 2Ag.
Рассчитайте ∆G, ∆H и ∆S реакции, если при 18оС Е = 1,015 В.
dE/dT= -4,1∙10-4 B/град.

1. Напишите уравнение зависимости константы скорости реакции от температуры в дифференциальной форме.

2. Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры с 300 К до 400 К, если энергия активации равна 120 кДж.

3. При разложении Н2О2 получились следующие экспериментальные данные:
t, мин Остаток Н2О2, моль/л
100 2,34
200 2,02
250 1,83
350 1,65
Определить графически константу скорости и начальную концентрацию. Реакция разложения Н2О2 – первого порядка.
"