Контрольная Химия (8 задач), номер: 118038

"Задание 4. Составьте электронно-графические диаграммы ионов Fe3+ и Fe2+. Чем можно объяснить особую устойчивость электронной конфигурации Fe3+? 1
Задание 14. Реакция горения этана выражается термохимическим уравнением:
Вычислите теплоту образования этана, если известны теплоты образования СО2(г) и Н2О(ж). 1
Задание 24.
В химической реакции Na2S2O3 + 2 HCl = 2 NaCl + S + SO2 + Н2О
исходные концентрации реагирующих веществ равны [Na2S2O3]исх. = 1 моль/л и [HCl]исх. = 2 моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию тиосульфата натрия до 3 моль/л, а концентрацию соляной кислоты – до 6 моль/л? 2
Задание 34. Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций взаимодействия между: а) нитратом бария и сульфатом натрия; б) карбонатом натрия и серной кислотой; в) цианидом калия и азотной кислотой; г) сульфатом меди и гидроксидом натрия; д) сульфитом натрия и серной кислотой. 3
Задание 44. а) H2SO4 + Сu ? CuSO4 + SO2 + H2O.
б) FeSO4 + HNO3 + H2SO4 ? Fe2(SO4)3 + NO + H2O. 3
Задание 54. Какие процессы происходят у электродов медного концентрационного гальванического элемента, если у одного из электродов СCu2+ = 1 моль/л, а у другого – 10–3 моль/л? В каком направлении движутся электроны во внешней цепи? Ответ дайте, исходя из величины ЭДС и G. 4
Задание 64. Через раствор сульфата железа (II) пропускали ток силой 13,4 А в течение одного часа. Определите массу железа, выделившегося на катоде, если выход по току составляет 70 %. Составьте схему электролиза этого раствора при использовании угольных электродов. 5
Задание 74. Железо покрыто оловом. Какой из металлов будет корродировать в случае разрушения поверхности покрытия? Коррозия происходит в кислотной среде. Составьте схему коррозийного гальванического элемента, образующегося при этом. Подсчитайте ЭДС и G этого элемента для стандартных условий. Напишите соответствующие уравнения реакций. 6
Литература 7"