Контрольная Химия, 8 вариант. (11 задач), номер: 139896

"Вариант 8
1. Какое число молей и молекул содержится в 128 г диоксида серы? Какой объем (н.у.) занимает это число молекул?
2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 1530P и 1532P? Составьте электронную формулу этого атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?
3. Какую высшую степень окисления проявляют германий, сурьма, хром, марганец? Составьте формулы оксидов и гидроксидов данных элементов, отвечающих этой степени окисления. К каким электронным семействам принадлежат эти элементы?
4. Что называют дипольным моментом? Почему молекула НСl более полярна чем НBr и HJ? Что такое спинвалентность? Объясните с позиций метода валентных связей (ВС), почему хлор имеет переменную валентность, а фтор – постоянную?
5. Как изменится скорость прямой реакции 2SO2 + O2 ? 2SO3 при увеличении: а) концентрации диоксида серы в два раза, б) концентрации кислорода в 3 раза, в) концентрации обоих веществ в 2 раза? Напишите выражение для константы равновесия данной системы.
6. Предскажите и проверьте расчетами знак изменения энтропии в следующих реакциях:
а) СаО(к) + CO2(г) = СаСО3 (к);
б) NH3(г)+ HCl(г) = NH4Cl (к);
в) СаО(к) + Н2O(ж) = Са(ОН)2(к)
При расчетах исходите из значений ?S0298 соответствующих веществ.
7. Какие из веществ: Pb(OH)2, Ba(OH)2, Н2SO4 будут взаимодействовать с гидроксидом натрия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
8. Какие из солей подвергаются гидролизу: МnCl2, NaNO2, KNO3, CH3COONH4? Напишите молекулярное и ионно-молекулярные уравнения гидролиза.
9. Исходя из степени окисления хрома в соединениях Cr, KCrO2 и K2Cr2O7 определите, какое из них может быть только окислителем, только восстановителем или проявлять окислительно-восстановительную двойственность? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:
Cu(NO3)2 ? CuO + NO2 + O2
10. На нейтрализацию 500 см3 раствора, содержащего 8 г КОН, потребовалось 250 см3 раствора кислоты. Вычислите нормальность кислоты.
11. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:
Be ? BeCl2 ? Be(OH)2 ? Na2[Be(OH)4] ? Na2BeO2
К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.
Решение:
Be0 +2H+1CI ? Be2+CI2+H20-окислительно-восстановительная реакция
BeCI2 + 2NaOH ? Be(OH)2? + 2NaCI
Be2+ + 2CI- + 2Na+ + 2OH- ? Be(OH)2? + 2Na+ +2CI-
Be(OH)2 + 2NaOHизб ? Na2[Be(OH)4]
Be2+ + 2OH- + 2Na+ + 2OH- ? 2Na+ + Be(OH)42-
t
Na2[Be(OH)4] ? Na2BeO2 + 2H2O


"