Контрольная Химия, 78 вариант, номер: 256697

78 вариант
1. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
1.1. Строение атомов
20. Химический элемент состоит из двух изотопов. Ядро первого изотопа содержит 10 протонов и 10 нейтронов. В ядре второго изотопа нейтронов на 2 больше. На 9 атомов легкого изотопа приходится один атом более тяжелого изотопа. Вычислите среднюю атомную массу элемента.
1.2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
21. Составьте молекулярные и структурные формулы гидроксидов элементов третьего периода, находящихся в высшей степени окисления. Как и почему изменяется химический характер гидроксидов при переходе от фосфора к хлору?
2. ТЕРМОДИНАМИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
60. Для указанной реакции 2SO2(г)+2Н2О(ж)+O2(г) = 2H2SО4(ж)
а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию;
б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении;
в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298К и 1000К;
г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса;
д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси.
е) построить график зависимости ΔGр (кДж) от Т (К)
3. ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ.
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

62. Равновесие в системе:
)
установилось при следующих концентрациях: [В]=0,15 моль/л и [С]=0,25 моль/л.
Определить исходную концентрацию вещества [В]0 и константу равновесия, если исходная концентрация вещества А равна [А]0=0,35 моль/л
4. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОДЕРЖАНИЯ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРЕ

100. а) Какое количество медного купороса CuSO4•5H2O нужно добавить к 150мл воды, чтобы получить 5%-ный раствор в расчете на безводную соль?
б) Сколько миллилитров 28%-ного раствора соляной кислоты (пл. 1,142 г/мл) нужно взять для приготовления 300мл 0,15М раствора?
5. СВОЙСТВА РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ
103. Вычислите температуру кипения 5%-ного раствора нафталина С10Н8 в бензоле. Температура кипения бензола 80,20С.
6. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ.
ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ УРАВНЕНИЯ
128. Задание 1. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов.
Задание 2. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения.
Задание 3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.
145. Задание 1. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7, рН < 7 или рН  7).
Задание 2. Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах
8. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ
166. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если концентрация раствора не указана, используйте значение стандартного потенциала (таблица 3 приложения).
Fe | FeSО4 ║ Al2(SО4)3, 0,025M | Al
9. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
188. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.
10. ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ
218. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А:
Ba(NO2)2