Контрольная Химия, 7 задач, номер: 209955

"1. Из 400 г 20%-ного (по массе) раствора при охлаждении выделилось 50 г
растворённого вещества. Чему равна массовая доля этого вещества в оставшемся растворе?

2. Какой объём воды надо прибавить к 100 мл 20%-ного (по массе) раствора
H2SO4 (? = 1,14 г/мл), чтобы получить 5%-ный раствор?

3. К 3,0 л воды прибавлен 1,0000 г HNO3 (?= 1,40 г/мл). Вычислить рН раствора.

4. Золь сульфида кадмия был получен по реакции
Cd(NO3)2 + Na2S = CdS + 2NaNO3.
Составить формулу мицеллы золя сульфида кадмия и определить, какой из электролитов был взят в избытке, если при электрофорезе противоионы двигались к аноду.

5. Вычислите тепловые эффекты химических реакций при стандартных условиях. Определить тип химической реакции (эндо- или экзотермическая реакция).

6. Определить возможность протекания химической реакции при стандартных условиях. Если реакция возможна, то рассчитайте константу ее равновесия. Как нужно изменить температуру реакции, чтобы увеличить выход продуктов реакции?

7. В гомогенной системе СО + С12 ? СОСl2 равновесные концентрации
реагирующих веществ: [СО] — 0,2 моль/л; [С12] - 0,3 моль/л; [СОСl2] = 1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации хлора и СО.

8. Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению
2N2O = 2N2 + О2, равна 5•10-4. Начальная концентрация [N2O] = 6 моль/л.
Вычислите начальную скорость реакции и её скорость, когда разложится 50% N2O.

"